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下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很...

下列事实不能用键能的大小来解释的是

A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定

B. 惰性气体一般难发生反应

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D. F2比O2更容易与H2反应

 

B 【解析】试题分析：A．虽然N元素的电负性较大，但是氮气分子内有N≡N，键能大，故A不选；B．稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故B选；C．F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，是它们的键能逐渐减小的原因，故C不选；D．H-F键能大于H-O键能，HF更稳定，F2比O2更容易与H2反应，故D不选；故选B。 考点：考查晶体的物理性质、化学性质与共价键的关系，要注意分子间作用力不属于化学键。  
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考点分析：
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下面的排序正确的是

A．晶体熔点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

B．硬度：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

 

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下列说法正确的是

A．离子化合物中一定不含共价键

B．共价化合物中一定不含离子键

C．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键

D．氢键只存在于分子之间

 

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以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. H3O+    B. BF3    C. CCl4    D. PCl5

 

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据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是

A．该碳氮化合物呈片层状结构

B．该碳氮化合物呈立体网状结构

C．该碳氮化合物中C-N键键长大于金刚石中C-C键键长

D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小

 

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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两种元素有以下叙述：

①原子半径A＜B  

②离子半径A＞B

③原子序数A＞B

④原子最外层电子数A＞B

⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等

其中正确的是

A. ①②    B. ③④⑤    C. ③⑤    D. ③④

 

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