（1）下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O...

（1）下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2 溶于水。未发生化学键断裂的是_____________；(填序号，下同)仅发生离子键断裂的是_____________；仅发生共价键断裂的是_____________；即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是_____________；

（2）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ•mol-1)	786	715	3 401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_____________。

（1）①⑤ ②③ ④ ⑥ （2）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl 【解析】试题分析：（1）①I2升华 ⑤O2溶于水未破坏化学键；②烧碱融化③NaCl溶于水仅离子键被破坏；④HCl溶于水发生电离，仅共价键被破坏；⑥Na2O2 溶于水生成氢氧化钠和氧气，离子键和共价键同时被破坏。（2）离子半径Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；离子电荷数Na+=Cl-＜O2-=Mg2+=Ca2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl。【考点定位】考查化学键的破坏、晶格能的大小比较。【名师点晴】明确化学键被破坏的条件是解本题关键，再结合微粒间存在的作用力分析解答，注意：有化学键被破坏不一定发生化学反应，但发生化学反应化学键一定被破坏，影响晶体晶格能大小的因素有离子半径以及离子所带电荷的多少。

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考点分析：

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下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

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B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为

A． B． C． D．