2015-2016学年天津市五区县高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（    ）

选项	甲	乙
A．	电解质	BaSO4、NaHSO4、SO3
B．	弱电解质的电离	均分步电离
C．	化学平衡影响因素	温度、压强、浓度、催化剂等
D．	化学电源	一次电池、二次电池、燃料电池等

2. 难度：简单

改变下列条件，可以改变反应活化能的是（    ）

A．压强        B．温度       C．反应物浓度       D．催化剂

3. 难度：简单

下列对化学反应的认识不正确的是（    ）

A．会引起化学键的变化          B．必然引起物质状态的变化

C．必然伴随着能量的变化        D．会产生新的物质

4. 难度：中等

下列说法中不正确的是（    ）

A．在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应

B．1 mol A(强酸)与1 mol B(强碱)发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C．二次电池充电时将电能转化为化学能

D．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

5. 难度：中等

日常生活中有一种消毒液被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。从下列选项中选出你认为它可能的有效成分是（    ）

A．NaClO     B．Na₂CO₃      C．KMnO₄        D．H₂O₂

6. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

C．通过沉淀反应能将大部分杂质离子沉淀

D．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大

7. 难度：中等

下列能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．铁在潮湿的空气中易腐蚀

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．往往需要在催化剂条件下SO₂氧化成SO₃

D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

8. 难度：中等

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（    ）

A．通入大量O₂                         B．增大容器容积

C．移去部分SO₃                        D．降低体系温度

9. 难度：中等

下列选项中正确的是（    ）

A．碳酸钠溶液水解的离子方程式: CO₃^2-+2H₂O = H₂CO₃＋2OH^-

B．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol

C．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式:Ba(OH)₂=Ba^2＋＋2OH^－

D．向含Al(OH)₃白色沉淀的溶液中不断通CO₂沉淀逐渐溶解

10. 难度：中等

298 K时，在容积不变的密闭容器中注满NO₂气体，2NO₂(g)N₂O₄(g）ΔH＜0。平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是（    ）

①平均摩尔质量 ②质量 ③颜色 ④压强 ⑤各组分的质量分数  ⑥密度

A．②⑥      B．②③       C．④⑤       D．①⑥

11. 难度：中等

下列叙述中不正确的是（    ）

A．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液可以制备Fe(OH)₃胶体

B．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力

C．向纯水中加入稀硫酸或降温都能使水的离子积减小

D．锅炉中沉积的CaSO₄可用足量Na₂CO₃溶液浸泡后，再用稀盐酸溶解掉不溶物

12. 难度：中等

关于铜锌原电池的下列叙述正确的是（    ）

A．正极表面出现气泡                    B．电池反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

C．在外电路中，电流从负极流向正极      D．盐桥中K⁺移向ZnSO₄溶液

13. 难度：中等

m A(气) + n B(气)p C(气) + q Q(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定为平衡状态的是（    ）

①体系的温度不再改变

②体系的压强不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A): v (B): v (C): v (D)=m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A．③④⑤⑥     B．②③④⑥     C．①③④⑤    D．①③④⑥

14. 难度：中等

一定温度下，100 mL 6 mol/L H₂SO₄与过量锌粉反应，由于反应太快，不易操作。为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（    ）

A．K₂SO₄固体                   B．H₂O

C．少量CuSO₄溶液              D．4 mol/L H₂SO₄

15. 难度：中等

从下列事实所得出的解释或结论正确的是（    ）

选项	实验事实	解释或结论
A．	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的浓度一定降低
B．	压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅	增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动
C．	由水电离出来的c(H^＋)＝1.0×10^－13mol/L溶液	该溶液为氯化铵水溶液
D．	向含有NH4^+、Mg^2+、Cu^2+、Al^3+溶液中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加过量的盐酸，其中NH4^+大量减少	NH4^+水解

16. 难度：中等

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（    ）

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－= Cl₂↑

B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 ：CO₂+CO₃^2-+H⁺= 2HCO₃^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为：Cu－2e^－= Cu^2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－=Fe^2＋

17. 难度：中等

相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中① ② ③代表的物质可能分别为（    ）

A．CH₃COOH HCl     CH₃COONa

B．H₂SO₄     (NH₄)₂SO₄     CH₃COONa

C．(NH₄)₂SO₄     CH₃COOH     NaOH

D．(NH₄)₂SO₄     NH₄Cl     CH₃COONa

18. 难度：中等

下列关于用惰性电极电解KNO₃溶液的叙述正确的是（    ）

A．随着电解的进行，溶液的pH减小

B．OH^－向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性

C．阴极上H⁺得电子被还原成H₂

D．NO₃^－向阳极移动，K⁺向阴极移动，分别在对应的电极上析出

19. 难度：简单

常温下，100 mL pH＝11的氨水与100 mL pH＝3的盐酸相混合，所得的混合液（    ）

A．显碱性        B．显酸性

C．显中性        D．不能确定其酸碱性

20. 难度：中等

常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后(假设混合液体积为二者之和)，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．HA为弱酸

B．该混合液pH＞7

C．图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H^＋

D．该混合溶液中：c(A^-)＋ c(Y)＝c(Na^＋)

二、填空题

21. 难度：困难

请根据所学的知识回答：

（1）0.1 mol/L的NH₄Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________。

（2）用离子方程式表示NaHCO₃溶液显碱性的原因：_____________。

（3）FeCl₃水溶液呈____________性，原因是（用离子方程式表示）：_______________。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。若把NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_____________。

（4）在2 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，可观察到________________，将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到___________，反应的离子方程式为________________。

22. 难度：困难

（1）如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200 mL。

①写出装置的名称：A池为_____________；B池为_____________；

②若反应开始时，CuSO₄溶液的浓度为1.0 mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04 mol e^－。则反应后A池c(Cu^2＋)为_________mol/L(体积变化忽略不计)。

③A池中左边石墨棒为________极，电极反应式为_________；

A池中总反应的化学方程式为___________。

（2）如图是1 mol NO₂气体和1 mol CO气体反应生成CO₂气体和NO气体过程中能量变化示意图：

又已知： 2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  ΔH=－760.3 kJ·mol^-1，则反应：N₂ (g)+2NO₂ (g) 4NO(g) 的ΔH=___________

（3）化学反应中放出的热能（焓变，Δ H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=－185 kJ/mol,  E（H﹣H）= 436 kJ/mol, E（Cl﹣Cl）=243 kJ/mol。则E（H﹣Cl）=___________

23. 难度：困难

（1）25℃时，一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡：Cr₂O₇^2－(橙色)＋H₂O 2CrO₄^2-(黄色)＋2H^＋ K = 8.3×10^-15，则该反应的平衡常数表达式K=_________，取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是_________，__________。

（2）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：

①该反应的ΔH________0 (填“＞”“＜”或“＝”)，1150℃时，当CO、CO₂浓度均为1.0 mol/L时，化学平衡向（填 “正向”、“逆向”或 “不移动”）________移动。

②在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)＝________；CO的转化率＝________。

③欲提高Fe₂O₃(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_______。

A减少Fe的量        B增加Fe₂O₃的量      C移出部分CO₂

D提高反应温度       E减小容器的容积    F加入合适的催化剂

三、实验题

24. 难度：困难

Ⅰ．（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用_________（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号	待测盐酸溶液的体积/mL	滴入NaOH溶液的体积/mL
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

该未知盐酸的浓度为________(保留两位有效数字)。

（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是___________

（3）以下操作可能造成测定结果偏高的是___________

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

Ⅱ．为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，探究活动小组同学设计了如下方案：

称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应生成沉淀的离子)，Cl^－即被全部沉淀。然后用含Fe^3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L^－1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题：

（1）含Fe^3＋的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式____________。

（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag^＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl^－)的测定结果___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。