Question

（1）如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200 mL。

①写出装置的名称：A池为_____________；B池为_____________；

②若反应开始时，CuSO₄溶液的浓度为1.0 mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04 mol e^－。则反应后A池c(Cu^2＋)为_________mol/L(体积变化忽略不计)。

③A池中左边石墨棒为________极，电极反应式为_________；

A池中总反应的化学方程式为___________。

（2）如图是1 mol NO₂气体和1 mol CO气体反应生成CO₂气体和NO气体过程中能量变化示意图：

又已知： 2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)  ΔH=－760.3 kJ·mol^-1，则反应：N₂ (g)+2NO₂ (g) 4NO(g) 的ΔH=___________

（3）化学反应中放出的热能（焓变，Δ H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=－185 kJ/mol,  E（H﹣H）= 436 kJ/mol, E（Cl﹣Cl）=243 kJ/mol。则E（H﹣Cl）=___________

Answer

(1)①电解池（1分）；原电池（1分）；②0.9（1分）；

③阳（1分） 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑（2分）；

2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 （2分）；

(2)+292.3 kJ·mol-1（2分）；（3）432 kJ/mol （2分）。

【解析】

试题分析：（1）①由于A池电极相同，B池电极活动性不同，因此A池的电解池，B池是原电池，作电源；②n(Cu2+)=1.0 mol/L×0.2L=0.2mol，工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04 mol，则反应消耗Cu2+的物质的量是0.04mol÷2=0.02mol，所以A池中剩余Cu2+的物质的量是0.2mol-0.02mol =0.18mol，由于溶液的体积是200mL,所以c(Cu2+)=0.18mol÷0.2L=0.9mol/L；③由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极。则A池中左边石墨棒与正极连接为阳极，发生氧化反应，由于放电能力：OH->SO42-，所以阳极C电极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；阴极C发生还原反应，电极反应式是Cu2++2e-=Cu，总反应方程式是：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；（2）根据题意可得反应的热化学方程式：①NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g),△H=-234kJ/mol；②2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－760.3 kJ·mol-1，将①×2-②，整理可得N2 (g)+2NO2 (g) = 4NO(g) 的ΔH= +292.3 kJ·mol-1；（3）反应热等于断裂反应物的化学键吸收的能量与形成生成物的化学键释放的能量的差，则436 kJ/mol＋243 kJ/mol-2xkJ/mol=－185 kJ/mol，所以x=432 kJ/mol。

考点：考查原电池、电解池的判断、电解原理的应用、盖斯定律的应用及化学键键能的计算的知识。