Question

常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后(假设混合液体积为二者之和)，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．HA为弱酸

B．该混合液pH＞7

C．图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H^＋

D．该混合溶液中：c(A^-)＋ c(Y)＝c(Na^＋)

Answer

C

【解析】

试题分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A- 浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2 O⇌HA+OH- ，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+ )，一般来说，盐类的水解程度较低，则有c(A-)＞c(OH-)，所以有：c(Na＋)=0.1mol/L＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+ )，即X表示OH- ，Y表示HA，Z表示H+ ，溶液中存在物料守恒得到：c(Na＋)= c(A-)+c（HA）。A.一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中c(A-)小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2 O⇌HA+OH- ，NaA水解，HA为弱酸，正确； B.c(Na＋)＞c(A-)，说明NaA水解，A-+H2 O⇌HA+OH-，该混合液pH＞7，正确； C.HA是弱电解质，则有c(A-)＞c(OH-)，c(OH-)除了水解产生的还有水电离的，因此c(OH-)＞c(HA)，所以有：c(Na＋)=0.1mol/L＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+ )，即X表示OH- ，Y表示HA，Z表示H+ ，错误；

D.溶液中存在物料守恒c(Na＋)= c(A-)+c（HA），Y表示HA，得到c(A-)+c(Y)= c(Na＋)，正确。

考点：考查酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较的知识。