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常温下,0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后(假设混...

常温下,0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后(假设混合液体积为二者之和),所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是   

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AHA为弱酸

B该混合液pH>7

C图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H

D该混合溶液中:c(A-)+ c(Y)=c(Na)

 

C 【解析】 试题分析:一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液中A- 浓度小于0.1mol/L,说明在溶液中存在A-+H2 O⇌HA+OH- ,NaA水解,HA为弱酸,NaA溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+ ),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A-)>c(OH-),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+ ),即X表示OH- ,Y表示HA,Z表示H+ ,溶液中存在物料守恒得到:c(Na+)= c(A-)+c(HA)。A.一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,二者恰好反应:HA+NaOH=NaA+H2O,所得溶液为NaA溶液,溶液中c(A-)小于0.1mol/L,说明在溶液中存在A-+H2 O⇌HA+OH- ,NaA水解,HA为弱酸,正确; B.c(Na+)>c(A-),说明NaA水解,A-+H2 O⇌HA+OH-,该混合液pH>7,正确; C.HA是弱电解质,则有c(A-)>c(OH-),c(OH-)除了水解产生的还有水电离的,因此c(OH-)>c(HA),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+ ),即X表示OH- ,Y表示HA,Z表示H+ ,错误; D.溶液中存在物料守恒c(Na+)= c(A-)+c(HA),Y表示HA,得到c(A-)+c(Y)= c(Na+),正确。 考点:考查酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较的知识。  
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考点分析:
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常温下,100 mL pH=11的氨水与100 mL pH=3的盐酸相混合,所得的混合液   

A显碱性        B显酸性

C显中性        D不能确定其酸碱性

 

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下列关于用惰性电极电解KNO3溶液的叙述正确的是   

A随着电解的进行,溶液的pH减小

BOH向阳极移动,阳极附近溶液呈碱性

C阴极上H+得电子被还原成H2

DNO3向阳极移动,K+向阴极移动,分别在对应的电极上析出

 

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相同温度、相同浓度下的六种盐溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中① ③代表的物质可能分别为   

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A.CH3COOH HCl     CH3COONa

B.H2SO4     (NH4)2SO4     CH3COONa

C.(NH4)2SO4     CH3COOH     NaOH

D.(NH4)2SO4     NH4Cl     CH3COONa

 

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下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(    )

A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl-2e= Cl2

B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H+= 2HCO3-

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu-2e= Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e=Fe2+

 

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从下列事实所得出的解释或结论正确的是   

选项

实验事实

解释或结论

A.

已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动

反应物的浓度一定降低

B.

压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体,颜色先变深后变浅

增大压强,平衡向生成N2O4的方向移动

C.

由水电离出来的c(H)=1.0×10-13 mol/L溶液

该溶液为氯化铵水溶液

D.

向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加过量的盐酸,其中NH4+大量减少

NH4+水解

 

 

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