常温下,0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后(假设混合液体积为二者之和),所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是( )
A.HA为弱酸
B.该混合液pH>7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+ c(Y)=c(Na+)
常温下,100 mL pH=11的氨水与100 mL pH=3的盐酸相混合,所得的混合液( )
A.显碱性 B.显酸性
C.显中性 D.不能确定其酸碱性
下列关于用惰性电极电解KNO3溶液的叙述正确的是( )
A.随着电解的进行,溶液的pH减小
B.OH-向阳极移动,阳极附近溶液呈碱性
C.阴极上H+得电子被还原成H2
D.NO3-向阳极移动,K+向阴极移动,分别在对应的电极上析出
相同温度、相同浓度下的六种盐溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中① ② ③代表的物质可能分别为( )
A.CH3COOH HCl CH3COONa
B.H2SO4 (NH4)2SO4 CH3COONa
C.(NH4)2SO4 CH3COOH NaOH
D.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-= Cl2↑
B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 :CO2+CO32-+H+= 2HCO3-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为:Cu-2e-= Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+
从下列事实所得出的解释或结论正确的是( )
选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
A. | 已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 | 反应物的浓度一定降低 |
B. | 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体,颜色先变深后变浅 | 增大压强,平衡向生成N2O4的方向移动 |
C. | 由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13 mol/L溶液 | 该溶液为氯化铵水溶液 |
D. | 向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌,再加过量的盐酸,其中NH4+大量减少 | NH4+水解 |