Question

常温下，100 mL pH＝11的氨水与100 mL pH＝3的盐酸相混合，所得的混合液（    ）

A．显碱性        B．显酸性

C．显中性        D．不能确定其酸碱性

Answer

A

【解析】

试题分析：一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，所以氨水pH=11,c(OH-)=10-3mol/L，c(NH3·H2O)> 10-3mol/L；盐酸是强酸，完全电离，pH＝3的盐酸，c(H+)=10-3mol/L，当二者等体积混合时，碱已经电离的恰好与盐酸反应，由于氨水过量所以反应后的溶液为过量的氨水与反应产生的NH4Cl的混合溶液。所以溶液显碱性，故选项A正确。

考点：考查酸、碱混合溶液的酸碱性的判断的知识。