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从下列事实所得出的解释或结论正确的是( ) 选项 实验事实 解释或结论 A. 已...

从下列事实所得出的解释或结论正确的是   

选项

实验事实

解释或结论

A.

已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动

反应物的浓度一定降低

B.

压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体,颜色先变深后变浅

增大压强,平衡向生成N2O4的方向移动

C.

由水电离出来的c(H)=1.0×10-13 mol/L溶液

该溶液为氯化铵水溶液

D.

向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加过量的盐酸,其中NH4+大量减少

NH4+水解

 

 

B 【解析】 试题分析:A. 已建立平衡的某可逆反应,当增大反应物的浓度时,可以使化学平衡向正反应方向移动,但是平衡移动的趋势是微弱的,总的来说该反应物的浓度增大,错误;B. 在密闭系统中发生反应:2NO2(g)N2O4(g),压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体,使体系的压强增大,物质的浓度增大,气体的颜色加深,增大压强化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动,颜色又逐渐变浅,故体系中气体的颜色变化是先变深后变浅,正确;C. 由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13 mol/L溶液,说明水的电离受到了抑制,该溶液可能是酸,也可能是碱,但是不能是水解的盐氯化铵水溶液,错误;D. 向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌,NH4+会变为氨气逸出,Mg2+、Cu2+形成沉淀,Al3+变为AlO2-,再加过量的盐酸,它们发生反应,又形成Mg2+、Cu2+、Al3+,但是其中NH4+大量减少,不是由于水解,而是由于反应产生的碱分解所致,错误。 考点:考查化学事实与实验结论关系正误判断的知识。  
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考点分析:
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一定温度下,100 mL 6 mol/L H2SO4与过量锌粉反应,由于反应太快,不易操作。为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量   

A.K2SO4固体                   B.H2O

C.少量CuSO4溶液              D.4 mol/L H2SO4

 

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m A(气) + n B(气)满分5 manfen5.comp C(气) + q Q(气)当m、n、p、q为任意整数时,下列情况一定为平衡状态的是   

①体系的温度不再改变

②体系的压强不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A): v (B): v (C): v (D)=m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应

A③④⑤⑥     B②③④⑥     C①③④⑤    D①③④⑥

 

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关于铜锌原电池的下列叙述正确的是   

满分5 manfen5.com

A.正极表面出现气泡                    B.电池反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C.在外电路中,电流从负极流向正极      D.盐桥中K+移向ZnSO4溶液

 

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下列叙述中不正确的是   

A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体

B.用纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污能力

C.向纯水中加入稀硫酸或降温都能使水的离子积减小

D.锅炉中沉积的CaSO4可用足量Na2CO3溶液浸泡后,再用稀盐酸溶解掉不溶物

 

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298 K时,在容积不变的密闭容器中注满NO2气体,2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(gΔH<0。平衡后把该容器置于冰水中,下列性质或数值不会改变的是   

①平均摩尔质量 ②质量 ③颜色 ④压强 ⑤各组分的质量分数  ⑥密度

A.②⑥      B②③       C④⑤       D①⑥

 

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