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下列叙述中不正确的是( ) A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH...

下列叙述中不正确的是   

A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体

B.用纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污能力

C.向纯水中加入稀硫酸或降温都能使水的离子积减小

D.锅炉中沉积的CaSO4可用足量Na2CO3溶液浸泡后,再用稀盐酸溶解掉不溶物

 

C 【解析】 试题分析:A.向沸水中滴加3~4滴FeCl3饱和溶液煮沸至液体呈红褐色,就制备得到Fe(OH)3胶体,正确;B.纯碱水解显碱性,升高温度,盐水解程度增大,溶液的碱性增强,故去油污能力增强,正确;C. 向纯水中加入稀硫酸,由于溶液中c(H+)增大,使水的电离平衡逆向移动,水的离子积只与温度有关,温度不变,则离子积不变;降温水的电离程度减小能使水的离子积减小,错误;D. 锅炉中沉积的CaSO4可用足量Na2CO3溶液浸泡后,发生沉淀的转化,形成CaCO3沉淀,再加入盐酸,发生反应产生CaCl2、H2O和CO2,从而用稀盐酸溶解掉不溶物,正确。 考点:考查物质的性质及应用的知识。  
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考点分析:
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298 K时,在容积不变的密闭容器中注满NO2气体,2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(gΔH<0。平衡后把该容器置于冰水中,下列性质或数值不会改变的是   

①平均摩尔质量 ②质量 ③颜色 ④压强 ⑤各组分的质量分数  ⑥密度

A.②⑥      B②③       C④⑤       D①⑥

 

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下列选项中正确的是   

A碳酸钠溶液水解的离子方程式: CO32-+2H2O = H2CO3+2OH-

B.甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol

C.氢氧化钡在水溶液中的电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++2OH

D.向含Al(OH)3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解

 

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对于反应2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g),能增大正反应速率的措施是   

A通入大量O2                         B.增大容器容积

C.移去部分SO3                        D.降低体系温度

 

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下列能用勒夏特列原理解释的是   

A铁在潮湿的空气中易腐蚀

B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3

DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

 

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下列说法正确的是   

A物质的溶解性为难溶,则该物质的溶解度为0

B某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

C通过沉淀反应能将大部分杂质离子沉淀

D难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大

 

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