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相同温度、相同浓度下的六种盐溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中① ② ③代...

相同温度、相同浓度下的六种盐溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中① ③代表的物质可能分别为   

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A.CH3COOH HCl     CH3COONa

B.H2SO4     (NH4)2SO4     CH3COONa

C.(NH4)2SO4     CH3COOH     NaOH

D.(NH4)2SO4     NH4Cl     CH3COONa

 

D 【解析】 试题分析:A.HCl是一元强酸,完全电离,醋酸是一元弱酸,部分电离,在溶液中存在电离平衡,所以酸性HCl>CH3COOH,错误;B. H2SO4是二元强酸,完全电离,其电离产生的氢离子的浓度大于NH4HSO4,错误;C. (NH4)2SO4水解使溶液显酸性,CH3COOH电离使溶液显酸性,电离大于水解;而且NaOH电离产生的碱性大于盐Na2CO3电离产生的碱性,错误;D.由于铵根的浓度(NH4)2SO4>NH4Cl,铵根浓度越大,水解产生的酸性就越强;而且由于酸性CH3COOH>H2CO3,酸的酸性越强,其形成的盐的水解程度就越小,pH就越小,所以符合上述pH由小到大的顺序排列,正确。 考点:考查电解质溶液的pH大小比较的知识。  
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考点分析:
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下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(    )

A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl-2e= Cl2

B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H+= 2HCO3-

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu-2e= Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e=Fe2+

 

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从下列事实所得出的解释或结论正确的是   

选项

实验事实

解释或结论

A.

已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动

反应物的浓度一定降低

B.

压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体,颜色先变深后变浅

增大压强,平衡向生成N2O4的方向移动

C.

由水电离出来的c(H)=1.0×10-13 mol/L溶液

该溶液为氯化铵水溶液

D.

向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌再加过量的盐酸,其中NH4+大量减少

NH4+水解

 

 

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一定温度下,100 mL 6 mol/L H2SO4与过量锌粉反应,由于反应太快,不易操作。为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量   

A.K2SO4固体                   B.H2O

C.少量CuSO4溶液              D.4 mol/L H2SO4

 

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m A(气) + n B(气)满分5 manfen5.comp C(气) + q Q(气)当m、n、p、q为任意整数时,下列情况一定为平衡状态的是   

①体系的温度不再改变

②体系的压强不再改变

③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A): v (B): v (C): v (D)=m:n:p:q

⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应

A③④⑤⑥     B②③④⑥     C①③④⑤    D①③④⑥

 

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关于铜锌原电池的下列叙述正确的是   

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A.正极表面出现气泡                    B.电池反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C.在外电路中,电流从负极流向正极      D.盐桥中K+移向ZnSO4溶液

 

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