Question

请根据所学的知识回答：

（1）0.1 mol/L的NH₄Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________。

（2）用离子方程式表示NaHCO₃溶液显碱性的原因：_____________。

（3）FeCl₃水溶液呈____________性，原因是（用离子方程式表示）：_______________。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。若把NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_____________。

（4）在2 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液，可观察到________________，将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到___________，反应的离子方程式为________________。

Answer

（1）c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)（2分）；

（2）HCO3-+H2OH2CO3+OH- （2分）；

（3）酸（1分）；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋（1分）；Fe2O3（1分）；

Fe3++3HCO3﹣=Fe(OH)3↓+3CO2↑（1分）；

（4）白色沉淀 （1分）；白色沉淀变为黄色沉淀（1分）

AgCl (s)+ I- = AgI(s) + Cl-（2分）。

【解析】

试题分析：（1）NH4Cl电离产生的NH4+发生水解反应而消耗，所以c(Cl﹣)＞c(NH4+)，水解消耗水电离产生的OH-，使溶液中c(H+)＞c(OH﹣)，但是盐水解的程度是微弱的，盐电离的离子浓度大于水解产生的离子浓度，所以c(NH4+)＞c(H+)，故0.1 mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)；（2）NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-会发生水解反应：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，消耗了水电离产生的氢离子的浓度，当最终达到平衡时，溶液中c(OH﹣)＞c(H+)，所以溶液显酸性；（3）FeCl3是强酸弱碱盐，在水溶液Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，使溶液呈酸性 ，原因用离子方程式表示是：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。水解产生的盐酸具有挥发性，挥发逸出，产生氢氧化铁，再灼烧，Fe(OH)3发生分解反应产生氧化铁和水，所以把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3；若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，由于二者水解的酸碱性相反，水解彼此促进，最终将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3﹣=Fe(OH)3↓+3CO2↑；（4）在2 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，会发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，故可观察到产生白色沉淀，将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，会发生沉淀的转化：AgCl (s)+ I- = AgI(s) + Cl-；可观察到沉淀由白色转化为黄色。

考点：考查离子浓度大小比较、溶液酸碱性的判断、离子方程式的书写及反应现象的判断的知识。