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Ⅰ.(1)某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐...

(1)某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示,用_________填“甲”或“乙”滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸。

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②用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:

实验编号

待测盐酸溶液的体积/mL

滴入NaOH溶液的体积/mL

1

20.00

23.00

2

20.00

23.10

3

20.00

22.90

该未知盐酸的浓度为________(保留两位有效数字)。

(2)若用酚酞作指示剂,达到滴定终点的标志是___________

(3)以下操作可能造成测定结果偏高的是___________

A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失

C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗

D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数

为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,探究活动小组同学设计了如下方案:

称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他与Ag反应生成沉淀的离子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题:

(1)含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式____________。

(2)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl)的测定结果___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

 

Ⅰ.(1)①甲(2分)②0.92 mol·L-1(2分); (2)无色变粉红色且30 s不变色(2分);(3)B C (2分); Ⅱ.(1)Fe3++3SCN —Fe(SCN)3(2分);(2)偏高(2分)。 【解析】 试题分析:①盐酸是酸,要使用酸式滴定管盛装,故选择甲;②平均消耗NaOH溶液的体积是V(NaOH)= (23.00mL+23.10mL+22.90mL)÷3=23.00mL;根据c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH),20.00mL×c(HCl)= 23.00mL×0.80 mol/L,所以c(HCl)= 0.92 mol·L-1;(2)若用酚酞作指示剂,由于酚酞在酸溶液中,开始溶液无色,当恰好达到滴定终点时,溶液由无色变为浅红色,半分钟内不褪色;(3)A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥,不影响溶质的物质的量,也不影响溶液的体积,故对溶液的浓度不产生影响,错误;B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,则消耗标准溶液的体积偏大,则使待测溶液的浓度偏高,正确;C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗,会使标准碱溶液的浓度偏大,导致待测溶液的浓度偏高,正确;D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数,则消耗标准溶液的体积偏小,导致待测溶液的浓度偏低,错误;Ⅱ.(1)含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式是Fe3++3SCN —Fe(SCN)3;(2)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,因为硝酸银的总量一定,若两种沉淀表面吸附部分Ag+ ,导致测得过量的Ag+ 偏少,则与Cl- 反应的Ag+的量会偏高,使n(Cl-)的测定结果偏高。 考点:考查滴定管的选择、酸碱中和滴定浓度的计算、滴定终点的判断、滴定误差分析的知识。  
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(1)25℃时,一定浓度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O 满分5 manfen5.com 2CrO42-()+2H K = 8.3×10-15,则该反应的平衡常数表达式K=_________,取少量上述溶液两等份,分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液,出现的现象依次是_________,__________

2高炉炼铁过程中发生的主要反应为:满分5 manfen5.comFe2O3(s)+CO(g)满分5 manfen5.com满分5 manfen5.comFe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

请回答下列问题:

①该反应的ΔH________0 (填“>”“<”或“=”),1150℃时,当CO、CO2浓度均为1.0 mol/L时,化学平衡向(填 “正向”、“逆向”或 “不移动”)________移动。

②在一个容积为10 L的密闭容器中,1000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________;CO的转化率=________。

③欲提高满分5 manfen5.comFe2O3(s)+CO(g)满分5 manfen5.com满分5 manfen5.comFe(s)+CO2(g)中CO的平衡转化率,可采取的措施是_______。

A减少Fe的量        B增加Fe2O3的量      C移出部分CO2

D提高反应温度       E减小容器的容积    F加入合适的催化剂

 

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(1)如图装置中,已知A、B两池溶液的体积均为200 mL。

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①写出装置的名称:A池为_____________;B池为_____________;

②若反应开始时,CuSO4溶液的浓度为1.0 mol/L。工作一段时间后取出电极,测得导线上通过了0.04 mol e。则反应后A池c(Cu2+)为_________mol/L(体积变化忽略不计)。

③A池中左边石墨棒为________极,电极反应式为_________;

A池中总反应的化学方程式为___________。

(2)图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图

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又已知: 2NO(g)+2CO(g)满分5 manfen5.comN2(g)+2CO2(g)  ΔH=-760.3 kJ·mol-1,则反应:N2 (g)+2NO2 (g) 满分5 manfen5.com 4NO(g) 的ΔH=___________

(3)化学反应中放出的热能(焓变,Δ H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185 kJ/mol,  E(H﹣H)= 436 kJ/mol, E(Cl﹣Cl)=243 kJ/mol。则E(H﹣Cl)=___________

 

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请根据所学的知识回答:

(1)0.1 mol/L的NH4Cl溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________。

(2)用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因:_____________。

(3)FeCl3水溶液呈____________性,原因是(用离子方程式表示):_______________。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是___________。若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为_____________。

(4)在2 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中,加入2 mL 0.1mol/L的AgNO3溶液,可观察到________________,将此混合液过滤,滤渣满分5 manfen5.com加入2 mL 0.1 mol/L的满分5 manfen5.comKI溶液,搅拌,可观察到___________,反应的离子方程式为________________。

 

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常温下,0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后(假设混合液体积为二者之和),所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是   

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AHA为弱酸

B该混合液pH>7

C图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H

D该混合溶液中:c(A-)+ c(Y)=c(Na)

 

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常温下,100 mL pH=11的氨水与100 mL pH=3的盐酸相混合,所得的混合液   

A显碱性        B显酸性

C显中性        D不能确定其酸碱性

 

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