Ⅰ.(1)某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示,用_________(填“甲”或“乙”)滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:
实验编号 | 待测盐酸溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
该未知盐酸的浓度为________(保留两位有效数字)。
(2)若用酚酞作指示剂,达到滴定终点的标志是___________
(3)以下操作可能造成测定结果偏高的是___________
A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
Ⅱ.为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,探究活动小组同学设计了如下方案:
称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题:
(1)含Fe3+的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式____________。
(2)在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(1)25℃时,一定浓度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+ K = 8.3×10-15,则该反应的平衡常数表达式K=_________,取少量上述溶液两等份,分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液,出现的现象依次是_________,__________。
(2)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题:
①该反应的ΔH________0 (填“>”“<”或“=”),1150℃时,当CO、CO2浓度均为1.0 mol/L时,化学平衡向(填 “正向”、“逆向”或 “不移动”)________移动。
②在一个容积为10 L的密闭容器中,1000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________;CO的转化率=________。
③欲提高Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)中CO的平衡转化率,可采取的措施是_______。
A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2
D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂
(1)如图装置中,已知A、B两池溶液的体积均为200 mL。
①写出装置的名称:A池为_____________;B池为_____________;
②若反应开始时,CuSO4溶液的浓度为1.0 mol/L。工作一段时间后取出电极,测得导线上通过了0.04 mol e-。则反应后A池c(Cu2+)为_________mol/L(体积变化忽略不计)。
③A池中左边石墨棒为________极,电极反应式为_________;
A池中总反应的化学方程式为___________。
(2)如图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图:
又已知: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-760.3 kJ·mol-1,则反应:N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) 的ΔH=___________
(3)化学反应中放出的热能(焓变,Δ H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185 kJ/mol, E(H﹣H)= 436 kJ/mol, E(Cl﹣Cl)=243 kJ/mol。则E(H﹣Cl)=___________
请根据所学的知识回答:
(1)0.1 mol/L的NH4Cl溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________。
(2)用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因:_____________。
(3)FeCl3水溶液呈____________性,原因是(用离子方程式表示):_______________。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是___________。若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为_____________。
(4)在2 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中,加入2 mL 0.1mol/L的AgNO3溶液,可观察到________________,将此混合液过滤,滤渣加入2 mL 0.1 mol/L的KI溶液,搅拌,可观察到___________,反应的离子方程式为________________。
常温下,0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后(假设混合液体积为二者之和),所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是( )
A.HA为弱酸
B.该混合液pH>7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+ c(Y)=c(Na+)
常温下,100 mL pH=11的氨水与100 mL pH=3的盐酸相混合,所得的混合液( )
A.显碱性 B.显酸性
C.显中性 D.不能确定其酸碱性