改变下列条件，可以改变反应活化能的是（ ）
A．压强 B．温度 C．反应物浓度 D．催化剂
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（ ）
选项 | 甲 | 乙 |
A． | 电解质 | BaSO4、NaHSO4、SO3 |
B． | 弱电解质的电离 | 均分步电离 |
C． | 化学平衡影响因素 | 温度、压强、浓度、催化剂等 |
D． | 化学电源 | 一次电池、二次电池、燃料电池等 |
（1）有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL，用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：
①当滴到沉淀不再增加时(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=______(已知：lg2=0.3)。
②原混合溶液中c[Ba(OH)2]=______________和c(NaOH)=_____________。
（2）常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18（设饱和溶液的目睹为1g/mL），若已知H2S饱和溶液在常温下，c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22，该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L，应调节溶液的pH=____________。
在25℃时，用石墨电极电解2.0L、2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极发生____________反应，电极反应为_______________。
（2）阳极发生_____________反应，电极反应为______________。
（3）电解后得到的Cu的质量是_________g.溶液的pH是_________。
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________。电解液的pH______(填“变小”、“变大”或“不变”)
Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：
（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。①______，②________，③________，④__________，⑤_________。
（2）将标准盐酸装在25.00mL__________滴定管中，调节液面位置在_________处，并记下刻度。
（3）取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有_____________。用_______试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_________刚好至_________色时为止。
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为___________。
（5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的________________。
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E.读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视
Ⅱ.测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答：_____________。
（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答：_____________。
（3）能否改用甲基橙作指示剂？答：___________，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答：______(填“偏高”、“偏低”和“无影响”)。
在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_____________。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_________态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______________。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
