在25℃时，用石墨电极电解2.0L、2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极发生____________反应，电极反应为_______________。
（2）阳极发生_____________反应，电极反应为______________。
（3）电解后得到的Cu的质量是_________g.溶液的pH是_________。
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________。电解液的pH______(填“变小”、“变大”或“不变”)
Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答：
（1）托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。①______，②________，③________，④__________，⑤_________。
（2）将标准盐酸装在25.00mL__________滴定管中，调节液面位置在_________处，并记下刻度。
（3）取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有_____________。用_______试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_________刚好至_________色时为止。
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为___________。
（5）试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的________________。
A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E.读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视
Ⅱ.测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答：_____________。
（2）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答：_____________。
（3）能否改用甲基橙作指示剂？答：___________，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答：______(填“偏高”、“偏低”和“无影响”)。
在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_____________。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_________态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______________。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式________________。在X极附近观察到的现象是____________。
②Y电极上的电极反应式为___________，检验该电极反应产物的方法是_______________。
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是___________，电极反应式是__________________。
②Y电极的材料是___________，电极反应式是__________________。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因__________________(用离子方程式表示)；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”和“=”)；
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)-c(A-)=___________mol/L。
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”和“=”)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl，
按pH由大到小的顺序排_________(填序号)。
（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出的热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_____________。
（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
现有炭粉和氢气组成的悬浮气共0.2mol，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为__________________。
