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在25℃时,用石墨电极电解2.0L、2.5mol/LCuSO4溶液,如有0.2m...

在25℃时,用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液,如有0.2mol电子发生转移,试回答下列问题:

(1)阴极发生____________反应,电极反应为_______________。

(2)阳极发生_____________反应,电极反应为______________。

(3)电解后得到的Cu的质量是_________g.溶液的pH是_________。

(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差________。电解液的pH______(填“变小”、“变大”或“不变”)

 

(1)还原反应;2Cu2++4e-=2Cu(2分); (2)氧化反应,4OH--4e-=2H2O+O2↑(2分); (3)6.4g;1;(4)12.8g;不变。 【解析】 试题分析:(1)用石墨作电极,电解CuSO4溶液,在阴极发生还原反应,电极反应式是:2Cu2++4e-=2Cu;(2)在阳极发生氧化反应,由于放电能力:OH->SO42-,所以阳极的电极反应式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑。有0.2mol电子发生转移,根据Cu是+2价的金属,则n(Cu)=0.2mol÷2=0.1mol,m(Cu)=0.1mol× 64g/mol =6.4g;电解CuSO4溶液的方程式是:2CuSO4+2H2O2Cu+ O2↑+2H2SO4,根据方程式可知,每反应转移1mol电子,会产生1molH+,所以有0.2mol电子发生转移,反应产生氢离子的物质的量是0.2mol,由于溶液的体积是2L,所以反应后c(H+)=0.2mol÷2L=0.1mol/L,故溶液的pH=1;(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,阳极发生反应:Cu-2e-=Cu2+,阴极发生反应: Cu2++2e-= Cu,每有2mol电子转移,电解后两铜片的质量相差2mol×64g=128g,则有0.2mol电子发生转移,两个电极的质量差是128g ×(2mol÷0.2mol)=12.8g,由于溶液的成分未变,所以电解液的pH不变。 考点:考查电解原理的应用的知识。  
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考点分析:
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Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定NaOH的质量分数约为82.0%,为了验证其纯度,用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定,试回答:

(1)托盘天平称量5.0g固体试剂,用蒸馏水溶解于烧杯中,并振荡,然后立即直接转入500mL容量瓶中,恰好至刻度线,配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。①______,②________,③________,④__________,⑤_________。

(2)将标准盐酸装在25.00mL__________滴定管中,调节液面位置在_________处,并记下刻度。

(3)取20.00mL待测液,待测定。该项实验操作的主要仪器有_____________。用_______试剂作指示剂时,滴定到溶液颜色由_________刚好至_________色时为止。

(4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00mL,计算NaOH的质量分数为___________。

(5)试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的________________。

A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸

C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量液体溅出

D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴

E.读数(滴定管)开始时仰视,终点时俯视

Ⅱ.测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先加过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,再用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂),试回答:

(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量?答:_____________。

(2)滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点,则能否由此准确地计算出结果?答:_____________。

(3)能否改用甲基橙作指示剂?答:___________,若用甲基橙作指示剂,则测定结果如何?答:______(填“偏高”、“偏低”和“无影响”)

 

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在一定条件下,可逆反应:mA+nB满分5 manfen5.compC达到平衡,若:

(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是_____________。

(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为_________态。

(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是______________。

(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。

 

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电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a。X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

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(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

①电解池中X极上的电极反应式________________。在X极附近观察到的现象是____________。

②Y电极上的电极反应式为___________,检验该电极反应产物的方法是_______________。

(2)如果用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则

①X电极的材料是___________,电极反应式是__________________。

②Y电极的材料是___________,电极反应式是__________________

(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

 

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25℃时,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

(1)混合溶液的pH=8的原因__________________(用离子方程式表示);

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”和“=”);

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)=___________mol/L。

(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”和“=”);

(5)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:

A.NH4HCO3   B.NH4A  C.(NH4)2SO4    D.NH4Cl,

按pH由大到小的顺序排_________(填序号)。

 

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(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出的热量为5×105kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:_____________。

(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6kJ/mol

现有炭粉和氢气组成的悬浮气共0.2mol,因混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为__________________。

 

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