Question

25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因__________________(用离子方程式表示)；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)(填“>”、“<”和“=”)；

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na⁺)-c(A^-)=___________mol/L。

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH______7(填“>”、“<”和“=”)；

（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃   B．NH₄A  C．(NH₄)₂SO₄    D．NH₄Cl，

按pH由大到小的顺序排_________(填序号)。

Answer

（1）A-+H2OHA+OH-；（2）>；

（3）9.9×10-7；（4）>；（5）A>B>D>C。

【解析】

试题分析：（1）0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生盐NaA，测得混合溶液的pH=8，是由于该盐是强碱弱酸盐，A-会发生水解反应：A-+H2OHA+OH-，消耗了水电离产生的H+，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)；（2）由于在该盐溶液中存在A-的水解反应，消耗水电离产生的H+，使水的电离程度增大，而在0.1mol/L的NaOH溶液中，碱电离产生的OH-对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，故混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；（3）根据溶液的pH=8，可知c(H+)=10-8mol/L，由于水的离子积常数是10-14，所以溶液中c(OH-)=10-6mol/L，由于在溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-)，所以求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)-c(A-)= c(OH-)- c(H+)=10-6mol/L -10-8mol/L = 9.9 × 10-7mol/L。（4）已知NH4A溶液为中性，说明HA是一元弱酸，NH4+、A-水解程度相等，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出说明酸性：HA>H2CO3，则(NH4)2CO3是强碱弱酸盐盐，溶液的pH>7；（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3中水解程度：NH4+NH4Cl，故按pH由大到小的顺序排A>B>D>C。

考点：考查盐的水解平衡及离子浓度大小比较的知识。