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25℃时,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

(1)混合溶液的pH=8的原因__________________(用离子方程式表示);

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”和“=”);

(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)=___________mol/L。

(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”和“=”);

(5)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:

A.NH4HCO3   B.NH4A  C.(NH4)2SO4    D.NH4Cl,

按pH由大到小的顺序排_________(填序号)。

 

(1)A-+H2OHA+OH-;(2)>; (3)9.9×10-7;(4)>;(5)A>B>D>C。 【解析】 试题分析:(1)0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应产生盐NaA,测得混合溶液的pH=8,是由于该盐是强碱弱酸盐,A-会发生水解反应:A-+H2OHA+OH-,消耗了水电离产生的H+,当最终达到平衡时,溶液中c(OH-)>c(H+);(2)由于在该盐溶液中存在A-的水解反应,消耗水电离产生的H+,使水的电离程度增大,而在0.1mol/L的NaOH溶液中,碱电离产生的OH-对水的电离平衡起抑制作用,使水的电离程度减小,故混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(3)根据溶液的pH=8,可知c(H+)=10-8mol/L,由于水的离子积常数是10-14,所以溶液中c(OH-)=10-6mol/L,由于在溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-),所以求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)= c(OH-)- c(H+)=10-6mol/L -10-8mol/L = 9.9 × 10-7mol/L。(4)已知NH4A溶液为中性,说明HA是一元弱酸,NH4+、A-水解程度相等,又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出说明酸性:HA>H2CO3,则(NH4)2CO3是强碱弱酸盐盐,溶液的pH>7;(5)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3中水解程度:NH4+NH4Cl,故按pH由大到小的顺序排A>B>D>C。 考点:考查盐的水解平衡及离子浓度大小比较的知识。  
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(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出的热量为5×105kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:_____________。

(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-393.5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6kJ/mol

现有炭粉和氢气组成的悬浮气共0.2mol,因混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为__________________。

 

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常温下设a代表Ba(OH)2,b代表NaOH溶液,c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是(  

A.同物质的量浓度的三种溶液的pH:a>b>c

B.同pH时,三种溶液稀释相同倍数后,pH:a=b>c

C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积:a=b=c

D.同pH时,稀释不同倍数,pH仍相同,三种溶液稀释的倍数:a>b>c

 

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在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,各投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的(   

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A.                   B.                   C.                 D.

 

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汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是(    )

A.PbO2是电池的负极

B.负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO4

C.PbO2得电子,被氧化

D.电池放电时,溶液酸性增强

 

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用惰性电极进行电解,下列说法正确的是   

A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

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