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在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,各投入0.65g锌粒,则下图所示...

在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,各投入0.65g锌粒,则下图所示比较符合客观事实的(   

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A.                   B.                   C.                 D.

 

A 【解析】 试题分析:pH=2,c(H+)=0.01mol/L,由于溶液的体积都是1L,所以溶液中含有的氢离子的物质的量相等,等于0.01mol,但是醋酸是弱酸,存在电离平衡,所以溶液中溶质的物质的量n(CH3COOH)>n(HCl),当向其中加入0.65g锌粒时,n(Zn)= 0.65g÷65g/mol=0.01mol,都会发生反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑。A.由于醋酸在溶液中存在电离平衡,当反应消耗H+时,电离平正向移动,使c(H+)增大,溶液的pH变化较HCl小,当锌粒消耗完全时,溶液中还存在未电离的电解质分子,故溶液的pH比盐酸小,正确;B.在反应开始时,由于pH相等,则溶液c(H+)相等,反应产生氢气的速率相等,随着反应的进行,溶液中c(H+)减小,反应速率减慢,由于醋酸溶液中存在电离平衡,所以过程中c(H+)醋酸减小的慢,则反应速率比盐酸的大,错误;C.由于醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡,n(CH3COOH)>n(HCl),故最终反应产生氢气的物质的量醋酸>盐酸,错误;D. 由于醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡,因此当锌粒反应完全后溶液中氢离子的浓度醋酸>盐酸,错误。 考点:考查图像方法在表示一元强酸与弱酸反应的有关知识。  
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A.PbO2是电池的负极

B.负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO4

C.PbO2得电子,被氧化

D.电池放电时,溶液酸性增强

 

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C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

 

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有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是    

A.电池负极发生氧化反应

B.电池正极发生还原反应

C.电子流向是从负极流向正极(外电路)

D.电流方向是从负极流向正极(外电路)

 

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pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则混合溶液中H+浓度为(单位:mol/L)

A.满分5 manfen5.com        B.满分5 manfen5.com

C.5×10-10                           D.5×10-12

 

 

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