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用惰性电极进行电解,下列说法正确的是( ) A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,...

用惰性电极进行电解,下列说法正确的是   

A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

 

D 【解析】 试题分析:A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,由于水不断消耗,溶液的浓度逐渐增大,故溶液pH会逐渐减小,错误;B.电解稀氢氧化钠溶液,实质上是电解水,由于水不断消耗,溶液的浓度逐渐增大,故溶液pH会逐渐增大,错误;C. 电解硫酸钠溶液,实质上是电解水,在阴极上产生H2,在阳极上产生O2,根据电子转移数目相等可知阴极与阳极析出产物的物质的量之比为2:1,错误;D. 电解氯化铜溶液,电解的就是电解质本身,在阳极产生Cl2,在阴极产生Cu,根据电子转移数目相等可知在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1,正确。 考点:考查用惰性电极进行电解电解质溶液的知识。  
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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是   

A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+

B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

 

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有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是    

A.电池负极发生氧化反应

B.电池正极发生还原反应

C.电子流向是从负极流向正极(外电路)

D.电流方向是从负极流向正极(外电路)

 

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pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则混合溶液中H+浓度为(单位:mol/L)

A.满分5 manfen5.com        B.满分5 manfen5.com

C.5×10-10                           D.5×10-12

 

 

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本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是(    

A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

 

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氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为

H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)=H2O(l)  △H=-285.8kJ/mol

CO(g)+满分5 manfen5.comO2(g)=CO2(g)  △H=-283.0kJ/mol

C8H18(l)+满分5 manfen5.comO2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)  △H=-5518kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-890.3kJ/mol

相同质量的H2COC8H18CH4完全燃烧时放出热量最少的是    

A.H2(g)        B.CO(g)         C.C8H18(g)          D.CH4(g)

 

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