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汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4=...

汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是(    )

A.PbO2是电池的负极

B.负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO4

C.PbO2得电子,被氧化

D.电池放电时,溶液酸性增强

 

B 【解析】 试题分析:根据铅蓄电池,放电时的电池反应PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O可知,A.PbO2是电池的正极,获得电子,发生还原反应变为PbSO4,错误;B. Pb是负极,失去电子被氧化产生Pb2+,Pb2+与溶液中的SO42-结合形成PbSO4沉淀,负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO4↓,正确;C. PbO2得电子,被还原,错误;D. 电池放电时,不断消耗溶液中的氢离子,使溶液酸性减弱,错误。 考点:考查铅蓄电池工作原理的知识。  
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考点分析:
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用惰性电极进行电解,下列说法正确的是   

A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

 

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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是   

A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+

B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

 

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有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是    

A.电池负极发生氧化反应

B.电池正极发生还原反应

C.电子流向是从负极流向正极(外电路)

D.电流方向是从负极流向正极(外电路)

 

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pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则混合溶液中H+浓度为(单位:mol/L)

A.满分5 manfen5.com        B.满分5 manfen5.com

C.5×10-10                           D.5×10-12

 

 

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本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是(    

A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

 

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