Question

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出的热量为5×10⁵kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_____________。

（2）已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=-393.5kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=-483.6kJ/mol

现有炭粉和氢气组成的悬浮气共0.2mol，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为__________________。

Answer

（1）C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol(2分)

（2）1:1(2分)

【解析】

试题分析：（1）丁烷化学式是C4H10,相对分子质量是58，则10kg丁烷的物质的量是n(C4H10)= 10000g÷ 58g/mol=172.4mol，其完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出的热量为5×105kJ，则单位物质的量的丁烷完全燃烧放出热量是5×105kJ÷172.4mol=2900kJ/mol，所以丁烷燃烧热的热化学方程式是C4H10(g) +O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol；（2）假设在混合物中含有C、H2的物质的量分别是x、y，则x+y=0.2；393.5x+(483.6÷2)y=63.53，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以混合物中C与H2的物质的量之比为1:1。

考点：考查燃烧热化学方程式的书写及热化学方程式的应用的知识。