在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_____________。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为_________态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______________。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式________________。在X极附近观察到的现象是____________。
②Y电极上的电极反应式为___________，检验该电极反应产物的方法是_______________。
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是___________，电极反应式是__________________。
②Y电极的材料是___________，电极反应式是__________________。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因__________________(用离子方程式表示)；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”和“=”)；
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)-c(A-)=___________mol/L。
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”和“=”)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl，
按pH由大到小的顺序排_________(填序号)。
（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出的热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_____________。
（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
现有炭粉和氢气组成的悬浮气共0.2mol，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为__________________。
常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是（ ）
A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a>b>c
B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b>c
C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
D．同pH时，稀释不同倍数，pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a>b>c
在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的（ ）
A． B． C． D．
