| 1. 难度：简单 | |
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下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是 A．重金属离子可导致蛋白质变性 B．苯是最简单的芳香烃 C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物 D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA B．lLpH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA C．78gNa202固体中含有的阴离子数为2NA D．500mL2mol．L-lFeCl2溶液中Fe3+数为NA，且
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．反应A(g) B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20% C．将0.2mol．L-1的CH3COOH溶液与0.1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)一2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D．将浓度为0.1mol．L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸 B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-
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| 5. 难度：中等 | |
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已知如下反应：O2+ PtF6 =O2( PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是 A．O2是氧化剂，PtF6是还原剂 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1 C．O2(PtF6)中不存在共价键 D．每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子
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| 6. 难度：中等 | |
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利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
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| 7. 难度：困难 | |
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强酸性溶液X中可能含有
下列结论正确的是 A．X中肯定存在 B．气体F经催化氧化可直接生成气体D C．沉淀C-定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3。 D．X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl-
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| 8. 难度：中等 | |
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在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子序数：W>X>Y>Z B．原子半径：W>X>Y>Z C．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱 D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强
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| 9. 难度：中等 | |
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2015年10月5日，中国科学家屠呦呦首次获得诺贝尔医学和生理学奖，以表彰她发现了一种药物——青蒿素，它是一种治疗疟疾的特效药，其结构简式如图1所示。下列有关青蒿素的说法错误的是
A．青蒿素的摩尔质量为282g/mol B．青蒿素分子内的O-O基团可能对疟原虫有抑制作用 C．青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂 D．药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（图2）化学式为C15H2405
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| 10. 难度：困难 | |
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已知M(C8Hl602)，发生水解反应可生成A、B两种化合物，在一定条件下A可转化为B，则所有A、B反应生成的物质有 A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
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| 11. 难度：压轴 | |
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在加热固体NH4Al(SO4)2．l2H20时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知A点物质为NH4Al(SO4)2，B点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是
A．O℃一T℃的过程变化是物理变化 B．C点物质是工业上冶炼铝的原料 C．A—B反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种 D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为：Al3++30H-=A1(OH)3
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| 12. 难度：中等 | |
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在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H20- CO2湿合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是
A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O+2e-=H2+O2-， C．总反应可表示为：H2O+CO2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:2
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| 13. 难度：中等 | |
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根据下图，可判断出下列离子方程式中，错误的是
A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
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| 14. 难度：困难 | |
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已知反应：2NO2（红棕色）
A．b点的操作是拉伸注射器 B．d点：v（正）>v（逆） C．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)
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| 15. 难度：压轴 | |
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已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表
向FeCl3、Al2( S04)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下推断错误的是
A．AB段可能发生的反应是： B．C点对应的沉淀是：Fe(OH)3和BaSO4 C．OA段可能发生的反应是：3Ba2++ 60H-+ 3S042-+ Al3++Fe3+=3BaSO4+_Fe(OH)3+Al(OH)3 D．据图计算原溶液中：c(Cl-) =c(SO42-）
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| 16. 难度：困难 | |
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将11.2 g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2. 24 L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO3) =2 mol.L-l ②(( HNO3)=0.5 mol.L-1 ③m=8.0④m=7.2。其中正确的是 A．①④ B．①③ C．②④ D．②③
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| 17. 难度：压轴 | |
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碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。 I．制备 称取14.0gCuSOd·5H20、16.0gNa2CO3．10H20，用研钵分别研细后 再混合研磨，立即发生反应，有“滋滋”声，而且混合物很快成为“黏胶 状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿 色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。
（1）①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是____________。 ②检验生成物已洗涤干净的方法是 Ⅱ．组成测定 有同学查阅资料发现用Cu(OH)2．CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式 是mCu(OH)2．nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定.热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示。通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。 （2）①仪器b的名称是 。②检查装置气密性的方法是 。 ③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n= ，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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| 18. 难度：困难 | |
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现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。 ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题： （1）分别写出B、D的化学式．B 、D_ ___； （2）写出A、E反应的离子方程式：__________； （3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： （4）已知：NaOH( aq)+HNO3(aq)=NaNO3( aq)+H20（1） △H=-Q kJ．mol-l。写出B与C稀溶液反应的热化学方程式 （5）在100 mL0.1 mol．L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol．L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。
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| 19. 难度：困难 | |
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KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：
（1）反应工中，CaSO4与NH4 HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为____________。 （2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ； （3）从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是______________。 （4）整个流程中，可循环利用的物质有 （填化学式）。 （5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为 .
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| 20. 难度：压轴 | |
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尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2 (g)，请回答下列问题： （1）已知：
则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2 (g)的△H= kJ. mol-l. （2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在tl时刻达到平衡状态，此时n( CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)=amol，且N2占平衡总体积的1/4 ①则该反应的平衡常数K= 。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下．t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2 -t3-t4时段，正反应速率的变化曲线： （3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是____________； A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
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| 21. 难度：困难 | |
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异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：
回答下列问题： （1）A的名称（系统命名）是 。 （2）上述物质中互为同系物的是 （填化合物代号）。 （3）F生成PHB的化学方程式是 。 （4）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有 种（不考虑立体异构）。（5）F除了合成PHB外，还可经过 、 、 （填反应类型）三步反应合成
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