Question

在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质W₂[X₂Y₂Z₄]。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是

A．原子序数：W>X>Y>Z

B．原子半径：W>X>Y>Z

C．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱

D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强

Answer

B

【解析】

试题分析：在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数位次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为铝，该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子，两个氧离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0，知，W应该带一大个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为钠 ，Z为F，则该电解质为Na 2[Al2O2F4]。A、通过以上分析，原子序数X>W>Z>Y，所以错误，不选A；B、原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径，W>X>Y>Z，正确，选B；C、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W>X，所以W的最高价氧化物的水化物碱性比X的强，错误，不选C；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属Z>Y，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z的弱，错误，不选D。

考点： 原子结构与元素周期律的关系

【名师点睛】本题考查原子结构，元素周期律，侧重考查分析推断综合应用能力，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律知识。