下列有关说法正确的是
A．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-
I2+I-
下列说法正确的是
A．反应A(g)
2B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ．mol-l，逆反应的活化能为EbkJ．mol-l，则△H=-(Ea-Eb)kJ．mol-l
B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
C．将0.2mol．L-1的CH3COOH溶液与0.1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)一2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D．将浓度为0.1mol．L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，
始终保持增大
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
B．lLpH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
C．78gNa202固体中含有的阴离子数为2NA
D．500mL2mol．L-lFeCl2溶液中Fe3+数为NA，且
=3
下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是
A．重金属离子可导致蛋白质变性
B．苯是最简单的芳香烃
C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取氯化铜，其实验流程如下所示：
已知：
金属离子 | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
提供的试剂：A．NaOH B．H2O2 C．Na2CO3 D．CuO
（1）步骤②反应的离子方程式是 。步骤③中调节溶液pH的范围是 。
（2）如何判断沉淀Ⅱ已洗涤干净的方法是 。
（3）步骤④的方法是 ，
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在赶在的HCl气流中加热CuCl2•2H2O2其原因是 。
（5）若用电解法精炼铜，则阴极的电极反应式为
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生系列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO42- |
已知：①A、C溶液的pH均大于7；
②一定浓度的A、B的溶液中水的电离程度可以相同；
③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；
④仅B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；
⑤A溶液和D溶液混合时无现象。
（1）写出A物质中所含化学键的类型 。
（2）写出C和D反应的离子方程式 。
（3）25℃时，0.1 mol•L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H＋）-c（NH3•••H20）= （用含有a的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）25℃时，在一定体积的0.01 mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.01 mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=12，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 。
