Question

某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取氯化铜，其实验流程如下所示：

已知：

金属离子	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe^3＋	1.9	3.2
Fe^2＋	7.0	9.0
Cu^2＋	4.7	6.7

提供的试剂：A．NaOH    B．H₂O₂    C．Na₂CO₃    D．CuO

（1）步骤②反应的离子方程式是           。步骤③中调节溶液pH的范围是            。

（2）如何判断沉淀Ⅱ已洗涤干净的方法是             。

（3）步骤④的方法是          ，

（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在赶在的HCl气流中加热CuCl₂•2_H2O2其原因是            。

（5）若用电解法精炼铜，则阴极的电极反应式为          

Answer

（1）2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O 3.2≤pH<4.7

（2）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无白色沉淀产生，证明沉淀洗涤干净。反之，说明沉淀未洗涤干净。

（3）加热浓缩，冷却结晶（后面再答过滤、洗涤、干燥，不扣分）

（4）干燥的HCl气流既可抑制Cu2＋的水解，还能带走CuCl2•2H2O受热产生的水汽（只回答第一点即可）

（5）Cu2＋+2e－=Cu

【解析】

试题分析：（1）操作①是向粗氧化铜中加入过量的盐酸，氧化铜与盐酸反应氧化铜和水，FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，操作②是加入氧化剂把亚铁离子氧化为铁离子但不能引入新的杂质，氧化剂选择过氧化氢氧化亚铁，所以步骤②反应的离子方程式是2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，步骤③是加入氧化铜调节溶液PH到大于3.2，小于4.7，使铁离子完全沉淀。

（2）沉淀Ⅱ是Fe(OH)3，得到的溶液是CuCl2，检验沉淀上有无Cl－即可，所以洗涤沉淀的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无白色沉淀产生，证明沉淀洗涤干净。反之，说明沉淀未洗涤干净。

（3）由CuCl2溶液得到结晶水合物的方法是加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。

（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，是干燥的HCl气流既可抑制Cu2＋的水解，还能带走CuCl2•2H2O受热产生的水汽。

（5）电解法精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，则阴极的电极反应式为Cu2＋+2e－=Cu。

考点：考查工业制CuCl2 的工艺流程分析，盐类水解的应用等知识。