用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液,实验装置如图①所示,电解过程中的实验数据如图②所示,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
下列说法正确的是
A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
B.a电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑和4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol-1
D.OP段表示H2和O2混合气体的体积变化,PQ段表示O2的体积变化
室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.在逐滴加入HA溶液至20mL时,NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小
B.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.该酸是弱酸
常温下,部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K1=1.76×10-5 | K1=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列选项错误的是
A.中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
B.可发生反应:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C.Na+、CN-、CH3COO-、HCO3-等离子能大量共存
D.等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH前者小于后者
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是
A.碳酸氢钠 B.氯化铝 C.高锰酸钾 D.硫酸铁
在密闭容器中发生反应:X+3Y2Z(该反应放热),其中Z显气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图,下列判断正确的是
A.升高温度,该反应的化学平衡常数增大
B.Y一定呈气态
C.当c(X):c(Y):c(Z)=1:3:2时,反应达到平衡状态
D.T1大于T2
甲、乙两个电解池均以Pt为电极,且互相串联,甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极上析出0.24g金属,则乙池中溶质可能是
A.Na2SO4 B.KNO3 C.CuSO4 D.MgSO4