Question

常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	K1=1.76×10^-5	K1=4.9×10^-10	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11

下列选项错误的是

A．中和等体积、等pH的CH₃COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者

B．可发生反应：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑

C．Na⁺、CN^－、CH₃COO^－、HCO₃^-等离子能大量共存

D．等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液pH前者小于后者

Answer

A

【解析】

试题分析：A．由表格中的数据可知，醋酸的电离平衡常数比HCN的大，因为酸性越强，酸的电离程度越大，所以等pH值的醋酸和HCN，醋酸的浓度较小，若中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者，A项错误；B．电离平衡常数越大，酸性越强，由表格中的数据可知，酸性CH3COOH>H2CO3 ，再根据强酸制弱酸原理，可发生反应：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO－+H2O+CO2↑，B项正确；C．由表格中的数据可知，酸性CH3COOH>HCN>HCO3-，因此各离子能大量共存，C项正确；D．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，酸性最强，酸性越强，盐的水解越弱，所以等浓度的CH3COONa和NaCN的pH关系为pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），D项正确；答案选A。

考点：考查弱电解质的电离，溶液pH值的大小比较，离子共存，强酸制弱酸等知识。