Question

甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是

A．Na₂SO₄     B．KNO₃      C．CuSO₄       D．MgSO₄

Answer

C

【解析】

试题分析：由阳离子放电顺序：Cu2+＞H+＞Mg2＋＞Na＋＞K＋，所以乙池中溶质若为硫酸钠、硝酸钾、硫酸镁，则不可能析出金属，所以只能是硫酸铜，由Ag++e-=Ag，Cu2++2e-=Cu，可得关系式：2Ag～Cu，甲池析出2.16g Ag，乙池应析出0.64g Cu，但实际仅析出金属0.24g，这说明硫酸铜的量不足，题意说乙池盛有一定量的某盐溶液，所以乙池中溶质可能是硫酸铜溶液，答案选C。

考点：考查电解原理的应用。