Question

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生系列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

阳离子	Na^+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	CH3COO^-、OH^-、Cl^-、SO4^2-

已知：①A、C溶液的pH均大于7；

②一定浓度的A、B的溶液中水的电离程度可以相同；

③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；

④仅B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；

⑤A溶液和D溶液混合时无现象。

（1）写出A物质中所含化学键的类型             。

（2）写出C和D反应的离子方程式               。

（3）25℃时，0.1 mol•L^-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H^＋）-c（NH_3•••H₂0）=          （用含有a的关系式表示）。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是             。

（5）25℃时，在一定体积的0.01 mol•L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.01 mol•L^-1的盐酸，混合溶液的pH=12，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是          。

Answer

20.(10分)（1）离子键、共价键（或离子键、极性键和非极性键）

（2）Ba2＋+SO42-=BaSO4↓ （3）10a-14 mol•L-1

（4）c(OH－)>c(Ba2＋)=c(Cl－)>c(NH4＋ )>c(H＋) （5）2:1

【解析】

试题分析：①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，②A、B溶液中水的电离程度可以相同，则溶液水解程度相同；③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，④B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba(OH)2，D为Na2SO4，B为NH4Cl溶液，A为CH3COONa溶液，据此解答。

（1）根据上述推断，A为CH3COONa，含有离子键和共价键。

（2）根据上述推断，C为Ba(OH)2，D为Na2SO4，氢氧化钡和硫酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ba2＋+SO42-=BaSO4↓。

（3）根据上述分析，B为NH4Cl，25℃时，0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液的pH=a，c(OH－)=10 a -14，根据电荷守恒，c(H＋)+c(NH4＋ )=c(Cl－)+c(OH－),根据物料守恒，c(Cl－)=c(NH4＋ )+c（NH3•••H20），所以溶液中c（H＋）-c（NH3•••H20）=c(OH－)= 10a-14 mol•L-1。

（4）等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba(OH)2混合反应后溶液中溶质是BaCl2、Ba(OH)2、NH3•H2O，则c(OH－)>c(Ba2＋)=c(Cl－)>c(NH4＋ )>c(H＋)。

（5）设Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别是V1和V2，反应后pH=12，说明Ba(OH)2过量，pH=12，则c（H+）=10-12mol•L-1，c（OH-）=0.01 mol•L-1，0.01 mol•L-1×2×V1 L-0.01 mol•L-1×V2L=0.01×(V1+V2)

解得V1：V2=2:1。

考点：考查离子共存，物质的推断等知识。