Question

下列说法正确的是

A．反应A(g)2B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ．mol^-l，逆反应的活化能为EbkJ．mol^-l，则△H=-(Ea-Eb)kJ．mol^-l

B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%

C．将0.2mol．L-1的CH₃COOH溶液与0.1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H⁺)一2c(OH^-)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)

D．将浓度为0.1mol．L^-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A、若正反应的活化能为Ea kJ．mol-l，逆反应的活化能为Eb kJ．mol-l，则△H= Ea- EbkJ．mol-l ，错误，不选A；B、饱和氯化钠的质量分数为30/130=23%，错误，不选B；C、醋酸和氢氧化钠等体积混合后，物料守恒关系为：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)，溶液中的电荷守恒为：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(CH3COO-)，两式联立消去钠离子浓度，则得2c(H+) 一 2c(OH-) = c(CH3COO-) - c(CH3COOH)，正确，选C；D、在氟化氢溶液中加水稀释，电离平衡常数不变，，则两种离子浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，氢离子浓度不会超过10-7mol/L，氟离子浓度不断减小，则比值减小，错误，不选D。

考点：溶液中的离子浓度的比较

【名师点睛】注意弱电解质的电离平衡的移动，尤其是加水稀释的过程中，例如氢氟酸的溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，但电离平衡常数不变，电离出的氟离子和氢离子数目增多，但溶液的体积增大较多，所以氟离子和氢离子浓度减小，氟化氢的分子浓度减小。因为水的离子积常数不变，所以溶液中的水电离出的氢氧根离子浓度增大。