强酸性溶液X中可能含有中的若干种,某同学为了确认其成分,取溶液X进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列结论正确的是
A.X中肯定存在
B.气体F经催化氧化可直接生成气体D
C.沉淀C-定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3。
D.X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl-
利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
已知如下反应:O2+ PtF6 =O2( PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt的化合价为+5,对于此反应,下列说法正确的是
A.O2是氧化剂,PtF6是还原剂
B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1
C.O2(PtF6)中不存在共价键
D.每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子
下列有关说法正确的是
A.配制Fe(NO3)2溶液时,为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
B.向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D.已知I2可溶于KI形成KI3,向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀,说明KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-
下列说法正确的是
A.反应A(g)2B(g)△H,若正反应的活化能为EakJ.mol-l,逆反应的活化能为EbkJ.mol-l,则△H=-(Ea-Eb)kJ.mol-l
B.某温度下,氯化钠在水中的溶解度是20g,则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20%
C.将0.2mol.L-1的CH3COOH溶液与0.1mol.L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中有关粒子的浓度满足下列关系:2c(H+)一2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.将浓度为0.1mol.L-1HF溶液加水不断稀释过程中,电离平衡常数Ka(HF)保持不变,始终保持增大
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
B.lLpH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
C.78gNa202固体中含有的阴离子数为2NA
D.500mL2mol.L-lFeCl2溶液中Fe3+数为NA,且=3