KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：
（1）反应工中，CaSO4与NH4 HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为____________。
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ；
（3）从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是______________。
（4）整个流程中，可循环利用的物质有 （填化学式）。
（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为 .
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：
（1）分别写出B、D的化学式．B 、D_ ___；
（2）写出A、E反应的离子方程式：__________；
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
（4）已知：NaOH( aq)+HNO3(aq)=NaNO3( aq)+H20（1） △H=-Q kJ．mol-l。写出B与C稀溶液反应的热化学方程式
（5）在100 mL0.1 mol．L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol．L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。
碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。
I．制备
称取14.0gCuSOd·5H20、16.0gNa2CO3．10H20，用研钵分别研细后
再混合研磨，立即发生反应，有“滋滋”声，而且混合物很快成为“黏胶
状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿
色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。
（1）①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是____________。
②检验生成物已洗涤干净的方法是
Ⅱ．组成测定
有同学查阅资料发现用Cu(OH)2．CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式
是mCu(OH)2．nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定.热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示。通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。
（2）①仪器b的名称是 。②检查装置气密性的方法是 。
③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n= ，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
将11.2 g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2. 24 L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO3) =2 mol.L-l ②(( HNO3)=0.5 mol.L-1 ③m=8.0④m=7.2。其中正确的是
A．①④ B．①③ C．②④ D．②③
已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表
向FeCl3、Al2( S04)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下推断错误的是
A．AB段可能发生的反应是：
B．C点对应的沉淀是：Fe(OH)3和BaSO4
C．OA段可能发生的反应是：3Ba2++ 60H-+ 3S042-+ Al3++Fe3+=3BaSO4+_Fe(OH)3+Al(OH)3
D．据图计算原溶液中：c(Cl-) =c(SO42-）
已知反应：2NO2（红棕色）
N204（无色） △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
A．b点的操作是拉伸注射器
B．d点：v（正）>v（逆）
C．c点与a点相比，c(N02)增大，c(N204)减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)
