Question

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：

（1）分别写出B、D的化学式．B           、D_       ___；

（2）写出A、E反应的离子方程式：__________；

（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：              

（4）已知：NaOH( aq)+HNO₃(aq)=NaNO₃( aq)+H₂0（1）  △H=-Q kJ．mol^-l。写出B与C稀溶液反应的热化学方程式                

（5）在100 mL0.1 mol．L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol．L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为    mol。

Answer

（1）Ba(OH)2，AgNO3

（2）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

（3）c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)> c (HCO3-)> c(H+)

（4）Ba(OH)2( aq)+2HCl(aq)=BaCl2( aq)+2H2O（1）△H=-2Q kJ．mol-l

（5）0.016

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E五种强电解质，B溶液呈碱性，则B中有氢氧根离子或碳酸根离子，C溶液呈酸性，则C中有氢离子或铝离子，A溶液分别于C溶液有气体产生，A为钠盐，则C中有氢离子，D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，且与C反应产生的沉淀不溶于稀硝酸，则C为氯化氢，D中有银离子，所以D为硝酸银，考虑钡离子和硫酸根离子会有沉淀，可推知B为氢氧化钡，则E为硫酸铝。（1）根据上面的分析可知，A为碳酸钠，B为氢氧化钡，D为硝酸银。（2）A溶液与E溶液反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。（3）在碳酸钠溶液中碳酸根理智水解使溶液显碱性，所以碳酸根理智比钠离子浓度小，由于水也能电离出氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度大于碳酸氢跟离子浓度，所以离子浓度关系为c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)。（4）氢氧化钡和盐酸反应生成氢氧化钡和水，反应的离子方程式与氢氧化钠和盐酸的离子方程式相同，反应热相同，所以热化学方程式为：Ba(OH)( aq)+2HCl(aq)=BaCl2( aq)+2H2O （1） △H=-2Q kJ．mol-l。（5）硫酸铝的物质的量为0.01摩尔，加入0.064摩尔氢氧化钠，则反应0.02摩尔氢氧化铝沉淀消耗0.06摩尔氢氧化钠，剩余的0.004摩尔的氢氧化钠可以溶解0.004摩尔氢氧化铝，所以最终得到的氢氧化铝为0.02-0.004=0.016摩尔。

考点：无机物的推断