Question

将11.2 g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2. 24 L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO₃) =2 mol.L^-l  ②(( HNO₃)=0.5 mol.L^-1 ③m=8.0④m=7.2。其中正确的是

A．①④    B．①③    C．②④    D．②③

Answer

B

【解析】

试题分析：标准状况下2.24升的一氧化氮的物质的量为0.1摩尔，生成0.1摩尔一氧化氮转移电子0.3摩尔，铜和镁都是2价金属，则金属的物质的量为0.15摩尔，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜，硝酸镁，根据氮原子守恒，200毫升该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为0.15*2+0.1=0.4摩尔，该硝酸溶液的浓度为0.4/0.2=2mol/L，所以①正确，②错误。铜和镁在空气中加热生成氧化铜和氧化镁，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到的固体的质量为11.2/2+16*0.15=8克，所以③正确，④错误。所以选B。

考点：有关混合物反应的计算

【名师点睛】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答的关键，注意掌握质量守恒定律，电子守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力和灵活应用基础知识的能力。