Question

碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。

I．制备

称取14.0gCuSO_d·5H₂0、16.0gNa₂CO₃．10H₂0，用研钵分别研细后

再混合研磨，立即发生反应，有“滋滋”声，而且混合物很快成为“黏胶

状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿

色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO₄^2-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。

（1）①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是____________。

②检验生成物已洗涤干净的方法是

Ⅱ．组成测定

有同学查阅资料发现用Cu(OH)₂．CuCO₃表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式

是mCu(OH)₂．nCuCO₃，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定.热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示。通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。

（2）①仪器b的名称是             。②检查装置气密性的方法是               。

③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n=             ，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Answer

（1）①有气体生成②取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则没有SO42-，否则含有SO42-分）

（2）①碱式滴定管②连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至右侧水面比左侧水面高，静置，水面高度差不发生变化，则装置不漏气，否则装置漏气（其他合理答案均可）③3:2 偏大

【解析】

试题分析：（1）①用研钵分别研细后再混合研磨，发生水解反应，有二氧化碳气体生成。②检验滤液中是否含有硫酸根离子的操作方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则没有SO42-，否则含有SO42- 。（2）①仪器b上端有刻度，下端连接胶管，所以为碱式滴定管。②此装置漏斗与大气相通，要进行其气密性检查，首先要考虑的问题是如何使试管不直接通过量气管与大气相通，具体方法：连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至右侧水面比左侧水面高，静置，水面高度差不发生变化，则装置不漏气，否则装置漏气。③三次平行实验数据均有效，二氧化碳的体积的平均值为（44.82+44.78+44.80）/3=44.80毫升，物质的量0.0448/22.4=0.002摩尔。根据反应，mCu(OH)2．nCuCO3（m+n）CuO+mH2O+nCO2，计算，98m+124n/0.542=n/0.002 解m:n=3:2。若量气管中所盛液体为水，二氧化碳溶于水，n值偏小，则m值偏大，则m与n的比值偏大。

考点：制备实验方案的设计，探究物质的组成或测量物质的含量