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异戊二烯是一种化工原料,有如下转化关系: 回答下列问题: (1)A的名称(系统命...

异戊二烯是一种化工原料,有如下转化关系:

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回答下列问题:

(1)A的名称(系统命名)是            

(2)上述物质中互为同系物的是             (填化合物代号)。

(3)F生成PHB的化学方程式是            

(4)E的同分异构体中,既能发生银镜反应,也能与碳酸氢钠溶液反应的共有    种(不考虑立体异构)。(5)F除了合成PHB外,还可经过                             (填反应类型)三步反应合成满分5 manfen5.com(一种类似有机玻璃的塑料)。在催化剂作用下,第三步反应的化学方程式是                   

 

 

(1)2-甲基-1,3-丁二烯,B→C的反应类型是加成反应或还原反应 (2)D E (3) (4)12。(5)消去,酯化,聚合, 【解析】 试题分析:根据题中各物质的转化关系,A与发生信息①中的加成反应生成B,B与氢气加成得到C,根据C的结构及B的分子式可知B为,B发生信息②中的氧化反应得到D和E,D与氢气发生加成反应得F,F为CH3CHOHCH2COOH,F发生缩聚反应得PHB。(1)根据A的结构简式可知,A的名称是2-甲基-1,3-丁二烯,B→C的反应类型是加成反应或还原反应。(2)上述转化关系中,D和E众所含官能团种类和数目相同,组成上相差2个CH2,所以D和E互为同系物。(3)F生成PHB的化学方程式是:(4)E的同分异构体中,既能发生银镜反应,即有醛基,也能与碳酸氢钠溶液反应,说明有羧基,这样的结构有OHCCH2CH2CH2CH2COOH 、OHCCH2CH2CH(CH3)COOH 、OHCCH2CH(CH3)CH2COOH、OHCCH(CH3)CH2CH2COOH、OHCC(CH3)2CH2COOH、OHCCH2C(CH3)2COOH、OHCCH(CH3)CH(CH3)COOH、OHCCH(CH2CH3)CH2COOH、OHCCH2CH(CH2CH3)COOH、OHCCH(CH2CH2CH3)COOH、OHCC(CH3)(CH2CH3)COOH 、 OHCCH(COOH)CH(CH3)2 ,共12种。(5)F除了合成PHB外,还可经过消去,酯化,聚合三步反应合成,在催化剂作用下,第三步反应的化学方程式是, 考点:有机推断 【名师点睛】本题考查有机物的推断,注意根据反应条件判断发生的反应,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。注意缩聚反应产物的书写,聚合物有端基,注意水的个数。  
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尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2 (g),请回答下列问题:

(1)已知:满分5 manfen5.com

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则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2 (g)的△H=          kJ. mol-l.

(2)一定温度下,向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在tl时刻达到平衡状态,此时n( CO)=0.1 mol,n(NO)=0.2 mol,n(N2)=amol,且N2占平衡总体积的1/4

①则该反应的平衡常数K=           。若保持温度及容器体积不变,平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO,平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

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②在t2时刻,将容器迅速压缩到原容积的1/2,在其它条件不变的情况下.t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2 -t3-t4时段,正反应速率的变化曲线:

(3)如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是____________;

A.降低温度

B.增大压强同时加催化剂

C.升高温度同时充入N2

D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

 

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KNO3是重要的化工产品,下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤:

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(1)反应工中,CaSO4与NH4 HCO3的物质的量之比为1:2,该反应的化学方程式为____________。

(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是              

(3)从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是______________。

(4)整个流程中,可循环利用的物质有              (填化学式)。

(5)将硝酸与浓KC1溶液混合,也可得到KNO3,同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl),该反应的化学方程式为          .

 

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现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

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已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题:

(1)分别写出B、D的化学式.B           、D_       ___;

(2)写出A、E反应的离子方程式:__________;

(3)A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:              

(4)已知:NaOH( aq)+HNO3(aq)=NaNO3( aq)+H20(1)  △H=-Q kJ.mol-l。写出B与C稀溶液反应的热化学方程式                

(5)在100 mL0.1 mol.L-1 E溶液中,逐滴加入40 mL1.6 mol.L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为    mol。

 

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碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品,主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。

I.制备

称取14.0gCuSOd·5H20、16.0gNa2CO3.10H20,用研钵分别研细后

再混合研磨,立即发生反应,有“滋滋”声,而且混合物很快成为“黏胶

状”。将混合物迅速投入200mL沸水中,快速搅拌并撤离热源,有蓝绿

色沉淀生成,过滤,用水洗涤,至滤液中不含SO42-为止,取出沉淀,风干,得到蓝绿色晶体。

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(1)①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是____________。

②检验生成物已洗涤干净的方法是

Ⅱ.组成测定

有同学查阅资料发现用Cu(OH)2.CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的,较为准确、科学的表达式

是mCu(OH)2.nCuCO3,不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定.热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示。通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积,推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量,即可求出m和n的比值。

(2)①仪器b的名称是             。②检查装置气密性的方法是              

③三次平行实验测定结果如下表,则该样品中m:n=             ,若量气管中所盛液体为水,则该测定值比理论值    (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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将11.2 g铜粉和镁粉的混合物分成两等份,其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加热,固体和硝酸恰好完全反应,并产生标准状况下的NO2. 24 L;将另一份在空气中充分加热,最后得到mg固体。下列有关说法:①c(HNO3) =2 mol.L-l  ②(( HNO3)=0.5 mol.L-1 ③m=8.0④m=7.2。其中正确的是

A.①④    B.①③    C.②④    D.②③

 

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