2015-2016学年湖北省黄冈市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．     B．

C．       D．

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

B．活化分子的碰撞一定是有效碰撞

C．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

3. 难度：简单

室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、NO₃^-、I^－

B．水电离出的c(H^＋)=1×10^-12mol•L^-1的溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2-

C．c(AlO₂^-)=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na^＋、K^＋、HCO₃^-、Cl^－

D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K^＋、NH₄^＋ 、Cl^－、NO₃^-

4. 难度：简单

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是

A．醋酸中的c（CH₃COO^－）和硫酸中的c（SO₄^2-）相等

B．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小

C．两种溶液中，由水电离出的c（H^＋）=1×10^-11mol•L^-1

D．分别加入足量铁片充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

5. 难度：简单

一定温度下，水存在电离平衡H₂O(l)H^＋(aq)+OH^－(aq) △H>0，下列叙述一定正确的是

A．向水中加入KHSO₄溶液，平衡逆向移动，K_wW减小

B．将水加热，K_wW增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH₃COONa平衡逆向移动，c（H^＋）降低

D．向水中加入AlCl₃溶液，平衡向右移动，K_Ww增大

6. 难度：简单

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－-2e^－=Cl₂↑

B．NaHS水解：HS^－+H₂OS^2－+H₃O^＋

C．在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为：O₂+4e^－=2O^2－

D．NaHCO₃电离：NaHCO₃Na^＋+HCO₃^-

7. 难度：简单

常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的 c(OH^－)= 10^-4mol•L^-1，则该溶液中的溶质可能是

A．NaOH         B．H₂SO₄        C．CH₃COONa       D．KCl

8. 难度：简单

下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO₂氧化SO₃，往往需要使用催化剂2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N₂(g)+3H₂(g）2NH₃(g) △H<0

C．H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色加深H₂(g)+I₂(g)2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl₂+H₂OH^＋+Cl^－+HClO

9. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H^＋）将增大

B．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)能自发进行，则该反应的△H<0

C．因NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同

D．用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH₃COOH是弱电解质

10. 难度：简单

下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是

A．混合体系中气体密度发生变化

B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的浓度改变

D．反应物的转化率改变

11. 难度：简单

甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是

A．Na₂SO₄     B．KNO₃      C．CuSO₄       D．MgSO₄

12. 难度：简单

在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z(该反应放热)，其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是

A．升高温度，该反应的化学平衡常数增大

B．Y一定呈气态

C．当c(X):c(Y):c(Z)=1:3:2时，反应达到平衡状态

D．T₁大于T₂

13. 难度：简单

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是

A．碳酸氢钠    B．氯化铝     C．高锰酸钾    D．硫酸铁

14. 难度：简单

常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	K1=1.76×10^-5	K1=4.9×10^-10	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11

下列选项错误的是

A．中和等体积、等pH的CH₃COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者

B．可发生反应：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑

C．Na⁺、CN^－、CH₃COO^－、HCO₃^-等离子能大量共存

D．等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液pH前者小于后者

15. 难度：简单

室温下向10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小

B．b点所示溶液中c(A^-)>c(HA)

C．pH=7时，c(Na^＋)=c(A^-)+c(HA)

D．该酸是弱酸

16. 难度：简单

用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。

下列说法正确的是

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．a电极上发生的反应为2H^＋+2e^－=H₂↑和4OH^－-4e^－=2H₂O+O₂↑

C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol^-1

D．OP段表示H₂和O₂混合气体的体积变化，PQ段表示O₂的体积变化

二、填空题

17. 难度：简单

请按下列要求填空：

（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂(g)+CO(g)=CH₃OH(g) H= - 90.8kJ•mol^-1

②2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  H= - 23.5kJ•mol^-1

③CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) H= - 41.3kJ•mol^-1

总反应：3H₂(g)+3CO(g)=CH₃OCH₃(g) +CO₂(g) H=            。

（2）已知反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol•L^-1)	0.44	0.6	0.6

若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH₃OH)=           

（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A^2-、HA^-、H^－、OH^－，存在的分子只有H₂O。请写出酸H₂A的第一步电离方程式               。

（4）已知：K_sp[Mg(OH)₂]=2×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20。向Mg^2＋、Cu^2＋均为0.1mol•L^-1的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，最终溶液中c（Mg^2＋）/c（Cu^2＋）=          。

（5）在25℃下，将b mol•L^-1的醋酸与0.01 mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，用含b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=            。

18. 难度：简单

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）配制待测液，用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有           、           。

（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，达到滴定终点的判断依据是：           ，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则终点读数          mL。

（3）数据处理，某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c（NaOH）=            。（保留三位有效数字）

（4）若改用含Na₂O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将         。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

19. 难度：简单

在容积为2.0L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的H          0（填“>”“<”；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0—60s时段，反应速率V (N₂O₄)为          mol••L^-1•s^-1。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T₁，c(N₂O₄)以0.00200 mol••L^-1•s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。计算温度T₁时反应的平衡常数K=            。（保留三位有效数字）。

（3）温度T₂时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向           （填“正”或“逆”）反应方向移动。

（4）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是          。

A．反应混合物各组分物质的量浓度相等

B．N₂O₄、NO₂分子数之比为1:2

C．混合气体的密度保持不变

D．单位时间内消耗1molN₂O₄的同时，就有2molNO₂消耗

三、推断题

20. 难度：中等

有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生系列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

阳离子	Na^+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	CH3COO^-、OH^-、Cl^-、SO4^2-

已知：①A、C溶液的pH均大于7；

②一定浓度的A、B的溶液中水的电离程度可以相同；

③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；

④仅B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；

⑤A溶液和D溶液混合时无现象。

（1）写出A物质中所含化学键的类型             。

（2）写出C和D反应的离子方程式               。

（3）25℃时，0.1 mol•L^-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H^＋）-c（NH_3•••H₂0）=          （用含有a的关系式表示）。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是             。

（5）25℃时，在一定体积的0.01 mol•L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.01 mol•L^-1的盐酸，混合溶液的pH=12，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是          。

四、实验题

21. 难度：中等

某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取氯化铜，其实验流程如下所示：

已知：

金属离子	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe^3＋	1.9	3.2
Fe^2＋	7.0	9.0
Cu^2＋	4.7	6.7

提供的试剂：A．NaOH    B．H₂O₂    C．Na₂CO₃    D．CuO

（1）步骤②反应的离子方程式是           。步骤③中调节溶液pH的范围是            。

（2）如何判断沉淀Ⅱ已洗涤干净的方法是             。

（3）步骤④的方法是          ，

（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在赶在的HCl气流中加热CuCl₂•2_H2O2其原因是            。

（5）若用电解法精炼铜，则阴极的电极反应式为