一定温度下,水存在电离平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0,下列叙述一定正确的是
A.向水中加入KHSO4溶液,平衡逆向移动,KwW减小
B.将水加热,KwW增大,pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入AlCl3溶液,平衡向右移动,KWw增大
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是
A.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等
B.分别加水稀释100倍后,硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小
C.两种溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-11mol•L-1
D.分别加入足量铁片充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
室温下,下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、I-
B.水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
C.c(AlO2-)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NH4+ 、Cl-、NO3-
下列说法正确的是
A.升高反应的温度,活化分子百分数增加,有效碰撞的几率提高,反应速率增大
B.活化分子的碰撞一定是有效碰撞
C.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
下列设备工作时,将化学能转化为电能的是
A. B.
C. D.
氮氧化物是大气的主要污染物之一,能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物NOx(以NO为主),主要来源于燃料的燃烧。
(1)在燃烧过程中氮气会转化为NO
已知:N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) ΔH= -180.5kJ·mol-1。N≡N键能941kJ·mol-1、O=O键能499 kJ·mol-1
①从影响化学反应速率的角度分析,可采取__________措施(填两点即可),降低NOx的排放。
②计算NO中氮氧键的键能________kJ·mol-1。
③该反应的活化能________反应物键能总和(填“>”、“=”、“<”、“不确定”)。
(2)用活化后的V2O5作催化剂,氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。
①写出总反应化学方程式____________。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为:lg Kp = 5.08+217.5/T,该反应是________热反应(填“吸”、“放”)。
③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示,当温度达到700K时,发生副反应的化学方程式_______。
(3)下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图,NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。右下图,电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。
①溶液的pH对NO去除率影响的原因是__________。
②若极板面积10cm2,实验烟气含NO 1.5%,流速为0.070L·s-1(气体体积已折算成标准状态,且烟气中无其他气体被氧化),法拉第常数为96500 C·mol-1,测得电流密度为1.0 A·cm-2。列式计算实验中NO除去率_________。