下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A．
B．
C．
D．
氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物NOx（以NO为主），主要来源于燃料的燃烧。
（1）在燃烧过程中氮气会转化为NO
已知：N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) ΔH= -180.5kJ·mol-1。N≡N键能941kJ·mol-1、O＝O键能499 kJ·mol-1
①从影响化学反应速率的角度分析，可采取__________措施（填两点即可），降低NOx的排放。
②计算NO中氮氧键的键能________kJ·mol-1。
③该反应的活化能________反应物键能总和（填“>”、“=”、“<”、“不确定”）。
（2）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。
①写出总反应化学方程式____________。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg Kp = 5.08+217.5/T，该反应是________热反应（填“吸”、“放”）。
③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式_______。
（3）下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。右下图，电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。
①溶液的pH对NO去除率影响的原因是__________。
②若极板面积10cm2，实验烟气含NO 1.5%，流速为0.070L·s-1（气体体积已折算成标准状态，且烟气中无其他气体被氧化），法拉第常数为96500 C·mol-1，测得电流密度为1.0 A·cm-2。列式计算实验中NO除去率_________。
氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：
已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N
HCN的Ka= 6.02×10-10
[Ag(CN)2]-(aq)
Ag+(aq) + 2CN-(aq) K = 1.3×10-21
回答下列问题：
（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式_______________。
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式_______________。
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是____________。
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
CN-被氯气氧化成低毒的CNO- ，写出相应的离子方程式____________________，
CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式________________。
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因_______________________。
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用Na[Ag(CN)2]，请写出阴极反应式 ，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因 。
苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：
| 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
甲苯 | 92 | -94.9 | 110.6 | 难溶于水 |
苯甲酸 | 122 | 122.13 | 249 | 微溶于水 |
苯甲酸钠 | 144 | — | 249.3 | 易溶于水 |
按下列合成步骤回答问题：
（1）制备苯甲酸
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12.8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失。将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。
①球形冷凝管的作用是 ，其进水口是 （填“a” 或“b”）。
②三颈瓶中反应的离子方程式 。
③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是 (填标号)
A分液漏斗 B玻璃棒 C烧杯 D漏斗 E蒸馏烧瓶 F直形冷凝管
④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是 ，为进一步提纯，应采用的方法是 。
（2）制备苯甲酸钠
控制温度为70℃，向三颈瓶中加入61.0 g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加热。在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体。
⑤控制温度为70℃的方法是 。
⑥加入活性炭的作用是 。
⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠。则苯甲酸钠的产率是 。
25℃时，0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-
B．向Na2CO3溶液中通入HCl气体，立即产生CO2气体
C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25
D．向100 mL 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0 ，生成CO2气体224 mL
元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是
A．Na与氧气反应只生成Na2O2
B．将SO2通入过量CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀
C．向Fe(NO3)2溶液滴加稀盐酸，溶液变黄色
D．向酚酞试液加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色
