Question

25℃时，0.1 mol·L^-1碳酸钠溶液中通入HCl气体，含碳粒子的浓度与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．在pH=7.0时，溶液中含碳粒子只有CO₃^2-和HCO₃^-

B．向Na₂CO₃溶液中通入HCl气体，立即产生CO₂气体

C．H₂CO₃的K_a2=1.0×10^-10.25

D．向100 mL 0.1 mol·L^-1碳酸钠溶液中滴加盐酸至溶液pH=4.0 ，生成CO₂气体224 mL

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据关系图，当pH=7.0时，溶液含有的C粒子是HCO3－、H2CO3，故错误；B、碳酸钠和盐酸反应的实质是：Na2CO3 ＋ HCl = NaCl ＋ NaHCO3 ， NaHCO3 ＋ HCl = NaCl ＋ CO2 ↑ ＋ H2O，因此开始时不产生CO2，故错误；C、根据电离方程式：HCO3－ CO32－ ＋ H＋，Ka2 = c(CO32－) × c(H＋) / c(HCO3－) = 0.052 × 10－10.52 / 0.052 = 10－10.52，故正确；D、当碳酸钠全部参加反应产生CO2时，放出CO2224mL，但是根据关系图，当pH=4时，溶液中有H2CO3，即CO2的体积小于224mL，题目中给出条件不是标准状况，无法计算CO2的体积，故错误。

考点：考查碳酸钠和盐酸反应的实质等知识。