室温下,下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、I-
B.水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
C.c(AlO2-)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NH4+ 、Cl-、NO3-
下列说法正确的是
A.升高反应的温度,活化分子百分数增加,有效碰撞的几率提高,反应速率增大
B.活化分子的碰撞一定是有效碰撞
C.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
下列设备工作时,将化学能转化为电能的是
A. B.
C. D.
氮氧化物是大气的主要污染物之一,能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物NOx(以NO为主),主要来源于燃料的燃烧。
(1)在燃烧过程中氮气会转化为NO
已知:N2(g)+ O2(g)= 2NO(g) ΔH= -180.5kJ·mol-1。N≡N键能941kJ·mol-1、O=O键能499 kJ·mol-1
①从影响化学反应速率的角度分析,可采取__________措施(填两点即可),降低NOx的排放。
②计算NO中氮氧键的键能________kJ·mol-1。
③该反应的活化能________反应物键能总和(填“>”、“=”、“<”、“不确定”)。
(2)用活化后的V2O5作催化剂,氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。
①写出总反应化学方程式____________。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为:lg Kp = 5.08+217.5/T,该反应是________热反应(填“吸”、“放”)。
③该反应的含氮气体组分随温度变化如图2所示,当温度达到700K时,发生副反应的化学方程式_______。
(3)下图是用食盐水做电解液电解烟气脱氮的一种原理图,NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。右下图,电流密度和溶液pH对烟气脱硝的影响。
①溶液的pH对NO去除率影响的原因是__________。
②若极板面积10cm2,实验烟气含NO 1.5%,流速为0.070L·s-1(气体体积已折算成标准状态,且烟气中无其他气体被氧化),法拉第常数为96500 C·mol-1,测得电流密度为1.0 A·cm-2。列式计算实验中NO除去率_________。
氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN有剧毒,含氰废水需经无害化处理才能排放,某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下:
已知:HCNO的结构式是:H-O-C≡N
HCN的Ka= 6.02×10-10
[Ag(CN)2]-(aq) Ag+(aq) + 2CN-(aq) K = 1.3×10-21
回答下列问题:
(1)CN-中两原子均为8电子稳定结构,请写出CN-的电子式_______________。
(2)氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸,请写出相应的离子方程式_______________。
(3)向发生塔中通水蒸汽的目的是____________。
(4)氧化池中氰化物的降解分两步进行
CN-被氯气氧化成低毒的CNO- ,写出相应的离子方程式____________________,
CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体,写出相应的离子方程式________________。
(5)贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因_______________________。
(6)电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度,使镀层更加致密。电解液使用Na[Ag(CN)2],请写出阴极反应式 ,解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因 。
苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下:
| 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
甲苯 | 92 | -94.9 | 110.6 | 难溶于水 |
苯甲酸 | 122 | 122.13 | 249 | 微溶于水 |
苯甲酸钠 | 144 | — | 249.3 | 易溶于水 |
按下列合成步骤回答问题:
(1)制备苯甲酸
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸,放入碎瓷片后,加热至沸腾,加入12.8g高锰酸钾,加热到甲苯层消失。将三颈瓶在冰水浴中冷却,分离出苯甲酸。
①球形冷凝管的作用是 ,其进水口是 (填“a” 或“b”)。
②三颈瓶中反应的离子方程式 。
③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是 (填标号)
A分液漏斗 B玻璃棒 C烧杯 D漏斗 E蒸馏烧瓶 F直形冷凝管
④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是 ,为进一步提纯,应采用的方法是 。
(2)制备苯甲酸钠
控制温度为70℃,向三颈瓶中加入61.0 g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液,充分反应后停止加热。在深色的溶液中加入活性炭,并将反应混合物过滤,得到无色透明的苯甲酸钠溶液,将滤液转入蒸发皿中,加热蒸发、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体。
⑤控制温度为70℃的方法是 。
⑥加入活性炭的作用是 。
⑦若提纯得到46.8g苯甲酸钠。则苯甲酸钠的产率是 。