Question

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸溶液的说法正确的是

A．醋酸中的c（CH₃COO^－）和硫酸中的c（SO₄^2-）相等

B．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小

C．两种溶液中，由水电离出的c（H^＋）=1×10^-11mol•L^-1

D．分别加入足量铁片充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

Answer

C

【解析】

试题分析：A．pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10-3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH-）=10-14÷10-3=1×10-11mol/L，根据电荷守恒，溶液中存在c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)、c(H＋)=2c(SO42-)+c(OH－)，所以溶液中c（CH3COO－）=2c（SO42-），A项错误；B．硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，则硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液大，B项错误；C． pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10-3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH-）=10-14÷10-3=1×10-11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol•L-1，C项正确；D．硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气大于与硫酸反应生成的氢气，D项错误；答案选C。

考点：考查弱电解质的电离等知识。