1. 难度:中等 | |
2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是( ) ①天然气;②煤;③石油;④水能;⑤太阳能;⑥地热能;⑦风能;⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
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2. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是( ) A.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成 B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 C.反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律 D.如果某化学反应的H和S均小于0,则反应一定能自发进行
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3. 难度:中等 | |
下列物质中,属于弱电解质的是( ) A.氨水 B.冰醋酸 C.酒精 D.硫酸钡
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4. 难度:中等 | |
在2A﹢B2C﹢D反应中,表示该反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C.v(C) =0.6mol·L-1·s-1 D.v(D)=0.5mol·L-1·s-1
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5. 难度:中等 | |
下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A.碳和一氧化碳 B.1 g碳和2 mol碳 C.淀粉和纤维素 D.3 mol乙炔(C2H2)和1 mol苯(C6H6)
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6. 难度:中等 | |
下列变化属于吸热反应的是 ( ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 A.①④⑤ B.①②④ C.①②⑥ D.②④⑥
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7. 难度:中等 | |
已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为( ) A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ
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8. 难度:中等 | |
汽车的启动电源常用铅蓄电池,电池反应如下: PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是( ) A.PbO2放电时是电池的负极,充电时是电池的阳极。 B.负极的电极反应式为:Pb + SO– 2e – = PbSO4 C.放电时,PbO2得电子,被氧化 D.电池放电时,溶液酸性增强
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9. 难度:中等 | |
在一密闭容器中,反应 aA(g)bB(g)+cC(g) 达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的40%,则( ) A.平衡向正反应方向移动了 B.平衡向逆反应方向移动了 C.物质B的质量分数减小了 D.a>b+c
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10. 难度:中等 | |
如下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( ) A.④>②>①>③ B.②>①>③>④ C.④>②>③>① D.③>②>④>①
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11. 难度:中等 | |
图中,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是( ) A.a为正极,b为负极 B.a为负极,b为正极 C.a为阳极,b为阴极 D.a为阴极,b为阳极
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12. 难度:中等 | |
在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是( ) A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸亚铁 D.硫酸镁
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13. 难度:中等 | |
对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是( ) A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)
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14. 难度:中等 | |
已知下列热化学方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8kJ·mol-1 ②Fe2O3(s)+CO(g)= Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73kJ·mol-1 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4kJ·mol-1 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( ) A.-218kJ·mol-1 B.-109kJ·mol-1 C.+218kJ·mol-1 D.+109kJ·mol-1
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15. 难度:中等 | |
反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.a、c两点的反应速率:a>c B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 C.b、c两点的平衡常数:b<c D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c
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16. 难度:中等 | |
已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g,类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp=〔C(An+)〕m·〔C(Bm-)〕n,,则BaSO4的Ksp约为 A、2.33×10-4 B、1×10-5 C、1×10-10 D、1×10-12
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17. 难度:中等 | |
在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g),反应达到平衡时,若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为 ( ) A.40% B.50% C.60% D.70%
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18. 难度:中等 | |
将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合后,溶液pH>7,以下关系式错误的是A.c(A-)> c(HA) B.c(Na+)+c(H+)= c(A-)+c(Cl-)+c(OH-) C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.c(Na+)= c(A-)+ c(HA)
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19. 难度:中等 | |
α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) C(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是( ) A.α1、α2均减小 B.α1、α2均增大 C.α1减小,α2增大 D.α1增大,α2减小
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20. 难度:中等 | |
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法错误的是( ) A.溶液中导电粒子的数目增加 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大,但电离平衡常数Ka不变 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,恰好完全中和
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21. 难度:中等 | |
有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是( ) A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② C.若分别加入25mL0.lmol/L盐酸后,pH最大的是① D.若用Pt电极电解3种溶液一段时间后,pH均不变
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22. 难度:简单 | |
反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
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23. 难度:中等 | |
下列有关中和热的说法正确的是( ) A.表示中和热的热化学方程式:H+(l)+OH-(l)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol B.准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度4次 C.中和热的实验过程中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小 D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol,则该反应的中和热为114.6 kJ/mol
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24. 难度:中等 | |||||||||||||||||||
向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol):
下列说法正确的是( ) A.c1 = c2 B.a + b = 1 C.p1>p2 D.α1 +α2>1
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25. 难度:中等 | |
已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1 kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q2 mol·L则Q1和Q2的关系为( ) A.Q1<Q2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定
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26. 难度:中等 | |||||||||||||||||
以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据,回答下列问题:
(1)已知:物质的能量越高越不稳定,根据表中的数据,比较正丁烷、异丁烷的热稳定性:正丁烷______异丁烷(填“>”、“=”或“<”)。 (2)写出乙烷燃烧的热化学方程式:________________________ (3)相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。
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27. 难度:中等 | |
今有浓度均为0.1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液,按下列题示回答问题(回答时用“>”、“<”或“=”连接a、b、c): (1)设三种溶液的pH分别为a、b、c,则大小关系为 。 (2)若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应,使锌恰好完全反应时,所消耗三种酸的体积分别为a、b、c,则其大小关系为 。 (3)取上述三种溶液各10mL,分别跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合,当反应结束后,三种混合液的pH分别为a、b、c ,则其大小关系为 。
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28. 难度:中等 | |
有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为 AG=lg(c(H+)/c(OH-))。请回答下列问题: (1)在25℃时,若溶液呈中性,则AG= 。 (2)在25℃时,若溶液的pH=12,则AG= 。 (3)在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG= (要化简)。 (4)在25℃时,将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合(混合后的体积误差可以 忽略),若所得混合液的AG=10,则a∶b= 。
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29. 难度:中等 | |||||||||||||||||||
某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围:
(1)该实验应选用 作指示剂。 (2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL;反应达滴定终点时的现象为 。 (3)为减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。 A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积; B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液; C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗; D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过; E.滴加NaOH溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。 (4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简):C1= mol/L。
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30. 难度:困难 | |||||||||||
10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
甲同学认为,该溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为 。 乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:___________________________ (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是 。 A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则 (填“甲”或“乙”)判断正确。 (3)常温下,在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L,则a与b的比值= 。
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31. 难度:中等 | |||||||||||||
已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= , △H 0(填“<”“ >”“ =”); (2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。,则6s时 c(A)= mol·L-1, C的物质的量= mol; 若经一段时间后,反应达到平衡,则此时A的转化率= ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率 ( 填“变大”或“变小”或“不变”); (3)判断该反应达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母): A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变 C.c(A)不随时间改变 D.单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
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32. 难度:中等 | |
已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O (1)请回答图中甲、乙两池的名称。 甲池是 装置;乙池是 装置。 (2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是 ,B(石墨)电极的名称是 。 (3)写出电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是 。 (4)乙池中反应的化学方程式为 。 (5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)
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