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已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: 温度...

已知A(g)+B(g) 满分5 manfen5.comC(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/

700

800

830

1000

1200

平衡常数

17

11

10

06

04

 

回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=                       H        0(填“<”“ >”“ =”);

(2)830向一个5 L的密闭容器中充入020mol的A和080mol的B反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 mol·L-1·s-1则6s时  c(A)=         mol·L-1 C的物质的量=          mol;

若经一段时间后反应达到平衡则此时A的转化率=        如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气平衡时A的转化率         填“大”或“变小”或“不变”);

(3)判断该反应达到平衡的依据为      填正确选项前的字母):

A压强不随时间改变

B气体的密度不随时间改变

Cc(A)不随时改变

D单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200时反应C(g)+D(g)满分5 manfen5.com A(g)+B(g)的平衡常数的值为             

 

(1)K=    < (2)0.022    0.09  80%   不变 (3)C (4)2 .5 【解析】 试题分析:(1)可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度的幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数的乘积的比。该反应的化学平衡常数K=。因为升高温度,化学平衡常数减小,说明升高温度,化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向为吸热反应。所以该反应的正反应为放热反应。所以△H<0.(2)v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,△c(A)= v(A)×△t=0.003 mol·L-1·s-1×6s=0.018mol/L则6s时c(A)=(0.20mol÷5 L)-0.018mol/L= 0.022 mol/L.C的物质的量0.018mol/L×5 L= 0.09mol。因为在830℃时化学平衡常数K=1.0.假设在反应的过程中A消耗的物质的量为x 则达到平衡时各物质的物质的量分别是A:(0.20-x)mol;B:(0.80-x)mol;C:xmol;D:xmol.由于各物质的方程式前边的系数都为1,所以达到平衡时的物质的量的比等于浓度的比。X2÷[(0.20-x)×(0.80-x)]=1.0.解得x=0.16.所以A的转化率为(0.16÷0.20)×100%=80%。如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,因为容器的容积不变。A的浓度不变,所以平衡不发生移动。故平衡时A的转化率也不变。(3)A.因为该反应是个反应前后气体体积相等的可逆反应,所以无论反应是否达到平衡,容器内气体的压强都不会发生改变。错误。B.由于在反应前后气体的体积不变,反应遵循质量守恒定律,质量也不变,因此任何时刻,无论反应是否达到平衡,气体的密度都不改变。错误。C.若反应未达到平衡,则 c(A)就会发生改变。现在c(A)不随时间改变,说明反应达到了平衡状态。正确。D.在方程式中,C和D都是生成物,系数相同,所以在任何时间段内单位时间里生成C和D的物质的量总是相等,因此不能以此为标准判断反应是否达到平衡状态。错误。故正确的选项为C。(4)在1200℃时A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为;可见K1、K2互为倒数。因为此时K1=0.4,所以K2=1÷0.4=2 .5。 考点:考查化学平衡常数的表达式、反应热与化学平衡状态的判断、化学反应速率、物质的转化率及可逆反应的正反应与逆反应的化学平衡常数的关系及计算的知识。  
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考点分析:
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10时加热NaHCO3饱和溶液测得该溶液的pH发生如下变化:

温度(

10

20

30

加热煮沸后冷却到50

pH

83

84

85

88

 

甲同学认为该溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大故碱性增强该反应的离子方程式为                             

乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3并推断Na2CO3的水解程度      填“大于”或“小于”)NaHCO3

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:___________________________

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X若产生沉淀      填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是       

A、Ba(OH)2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10若溶液的pH等于83    填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)常温下在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离的OH浓度分别为amol /L和bmol /L则ab的比值=                  

 

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某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围:

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞

变色范围(pH)

50~80

31~44

44~62

82~100

 

(1)该实验应选用            作指示剂。

(2)图表示50mL滴定管中液面的位置若A与C刻度间相差1mLA处的刻度为25滴定管中液面读数应为       mL;反应达滴定终点时的现象为                              

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(3)为减小实验误差该同学一共进行了三次实验假设每次所取白醋体积均为VmLNaOH标准液浓度为c mo1/L三次实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30

 

 

 

 

从上表可以看出第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次其原因可能是                      

A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积;

B滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定结束尖嘴部分充满溶液;

C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过未用白醋溶液润洗;

D锥形瓶预先用食用白醋润洗过;

E滴加NaOH溶液时未充分振荡刚看到溶液变色立刻停止滴定。

(4)根据所给数据写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不化简):C1            mol/L。

 

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有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)AG的定义为

AG=lg(c(H/c(OH)。请回答下列问题:

(1)在25若溶液呈中性则AG=                     

(2)在25若溶液的pH=12则AG=                    

(3)在25溶液的pH与AG的换算公式为AG=              要化简)。

(4)在25将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合(混合后的体积误差可以 忽略)若所得混合液的AG=10则ab=                  

 

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今有浓度均为01mol/L的醋酸、盐酸和硫酸种稀溶液按下列题示回答问题(回答时用“>”、“<”或“=”连接a、b、c):

(1)种溶液的pH分别为a、b、c则大小关系为                

(2)若取等质量的锌分别跟这种溶液反应使锌恰好完全反应时所消耗种酸的体积分别为a、b、c则其大小关系为                     

(3)取上述种溶液各10mL分别跟01mol/LNaOH溶液10mL混合当反应结束后种混合液的pH分别为a、b、c 则其大小关系为                

 

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以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据回答下列问题:

化合物

燃烧热

化合物

燃烧热

甲烷

8910

正丁烷

2 8780

乙烷

15608

异丁烷

2 8696

丙烷

2 2215

2-甲基丁烷

3 5313

 

(1)已知:物质的能量越高越不稳定根据表中的数据比较正丁烷、异丁烷的热稳定性:正丁烷______异丁烷(填“>”、“=”或“<”)。

(2)写出乙烷燃烧的热化学方程式:________________________

(3)相同质量的烷烃碳的质量分数越大燃烧放出的热量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。

 

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