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今有浓度均为0.1mol/L的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液,按下列题示回答问题(回...

今有浓度均为01mol/L的醋酸、盐酸和硫酸种稀溶液按下列题示回答问题(回答时用“>”、“<”或“=”连接a、b、c):

(1)种溶液的pH分别为a、b、c则大小关系为                

(2)若取等质量的锌分别跟这种溶液反应使锌恰好完全反应时所消耗种酸的体积分别为a、b、c则其大小关系为                     

(3)取上述种溶液各10mL分别跟01mol/LNaOH溶液10mL混合当反应结束后种混合液的pH分别为a、b、c 则其大小关系为                

 

(1) a>b>c(2)a=b>c(3)a>b>c 【解析】 试题分析:(1)醋酸是一元弱酸。在溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。c(CH3COOH) >c(H+),盐酸和硫酸都是强酸,完全电离,盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,电离方程式为: HCl=H++Cl-.H2SO4=2H++SO42-。所以c(H+)硫酸>盐酸>醋酸。c(H+)越大,溶液的pH越小。故设三种溶液的pH分别为a、b、c,则大小关系为a>b>c 。(2)(2)若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应,使锌恰好完全反应时,所消耗三种酸的体积分别为a、b、c,假设Zn的物质的量为1mol,则消耗的三种酸的物质的量为2mol、2mol、1mol.由于三种酸的物质的量浓度相等,所以消耗的三者的体积大小关系为a=b=2c(或a=b>c)。(3)取上述三种溶液各10mL,分别跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合,当反应结束后,得到的物质分别NaAc、NaCl、NaHSO4。NaAc是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性;NaCl是强酸强碱盐,不水解,溶液显中性;NaHSO4是强酸的酸式盐,电离产生H+使溶液显酸性。若三种混合液的pH分别为a、b、c ,则其大小关系为a>b>c。 考点:考查等浓度的醋酸、盐酸和硫酸三种稀溶液的pH、与Zn、NaOH等发生反应时溶液的体积及pH的关系的知识。  
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以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据回答下列问题:

化合物

燃烧热

化合物

燃烧热

甲烷

8910

正丁烷

2 8780

乙烷

15608

异丁烷

2 8696

丙烷

2 2215

2-甲基丁烷

3 5313

 

(1)已知:物质的能量越高越不稳定根据表中的数据比较正丁烷、异丁烷的热稳定性:正丁烷______异丁烷(填“>”、“=”或“<”)。

(2)写出乙烷燃烧的热化学方程式:________________________

(3)相同质量的烷烃碳的质量分数越大燃烧放出的热量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。

 

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已知胆矾溶于水时溶液温度降低室温下将1mol无硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1 kJ又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) 满分5 manfen5.comCuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q2 mol·L满分5 manfen5.com则Q1和Q2的关系为(  )

AQ1<Q2      BQ1>Q2       CQ1=Q2     D无法确定

 

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容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物保持恒温、恒容测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g) + 3H2(g) 满分5 manfen5.com 2NH3(g)  ΔH=-924 kJ·mol满分5 manfen5.com

 

反应物投入量

NH3的浓度

(mol·L满分5 manfen5.com

反应的

能量变化

体系压强

(Pa)

反应物

转化率

1mol N2、3mol H2

c1

放出a kJ

p1

α1

2mol NH3

c2

吸收b kJ

p2

α2

 

下列说法正确的是 

Ac1  = c2      Ba + b = 1      Cp1p2           Dα1 2>1

 

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下列有关中和热的说法正确的是(  )

A表示中和热的热化学方程式:H(l)+OH(l)=H2O(l) ΔH=-573 kJ/mol

B准确测量中和热的实验过程中至少需测定温度4次

C中和热的实验过程中环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替则测量出的中和热数值偏小

D已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-1146 kJ/mol则该反应的中和热为1146 kJ/mol

 

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反应A+BC(△H<0)分两步进行:①A+BX(△H>0),②XC(△H<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(  )

 

 

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