Question

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（   ）

A．溶液中导电粒子的数目增加

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数K_a不变

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和

Answer

D

【解析】

试题分析：在醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ A。若加入水，则c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(H+)的浓度都减小。由于电离产生的离子的浓度减小的多，所以电离平衡正向移动。所以溶液中导电粒子的数目增加。正确。B。因此c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO-)或c(H+)减小的倍数。在溶液中还存在水的大量平衡：H2O H++OH-。在溶液中存在水的离子积常数，它只与温度有关，而与浓度等无关。因此c(H+)·c(OH-)=Kw．c(H+)减小的倍数与c(OH-)增大的倍数相同。所以溶液中不变。正确。C．加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但由于温度不变，所以电离平衡常数Ka不变。正确。D．醋酸是弱酸部分电离。c(CH3COOH)>> c(H+)=10-3mol/L．若再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，将电离的部分完全中和，由于在溶液中还存在电离未电离的电解质分子，所以破坏了醋酸的电离，平衡，醋酸会减小电离直至达到新的平衡。错误。

考点：考查在加水稀释的过程中弱电解质溶液的电离平衡、离子浓度、微粒的数目及电离平衡常数的知识。