Question

将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，以下关系式错误的是A．c（A^－）> c（HA）          B．c（Na^＋）+c（H^＋）= c（A^－）+c（Cl^－）+c（OH^－）

    C．c（HA）+c（A^－）=0．1mol/L   D．c（Na^＋）= c（A^－）+ c（HA）

Answer

A

【解析】

试题分析：将0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L盐酸等体积混合，发生反应：NaA+HCl=NaCl+HA。得到的是NaA、NaCl、HA等浓度等体积的混合溶液。由于此时溶液pH>7，说明NaA的水解作用大于HA的电离作用。所以c（A－）< c（HA）。A错误。根据电荷守恒可得c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）。正确。根据物料守恒可得c（HA）+c（A－）=0．1mol/L。正确。由于在物质NaA中n(Na+)=n(A-)．A-在溶液中与酸发生反应变为HA。所以根据物料守恒及原子守恒可得c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）。正确。

考点：考查混合溶液中离子浓度的大小比较的知识。