Question

反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （  )

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．b、c两点的平衡常数：b<c

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

Answer

C

【解析】

试题分析：反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ/mol的正反应是气体体积增大的吸热反应。根据平衡移动原理可知：若要使平衡混合物中NO2的体积分数增大，可以采用减小压强或升高温度的方法。A．a、c两点温度相同。而压强c>a．由于增大压强，物质的浓度增大，所以化学反应速率加快，因此a、c的反应速率：c > a．错误。B．由于压强c > a，压强越大，单位体积内的物质越多，浓度越大。因此a、c两点气体的颜色：a浅c深．错误。C．由题图可在：在相同压强下，温度为T2时平衡混合物中NO2的体积分数比T1大。说明温度T2 >T1。即温度c >b。升高温度化学平衡正向移动，所以化学平衡常数增大。因此b、c两点的平衡常数：ba。增大压强，化学平衡向气体体积减小的反应，即向逆反应方向移动。气体的物质的量减小，单位物质的量的气体的质量增大。因此a、c两点气体的平均相对分子质量：c > a．错误。

考点：考查温度、压强对化学反应速率、化学平衡移动、平衡常数、平均相对分子质量的影响的知识。