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已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O ...

已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH    2K2CO3+6H2O

(1)请回答图中甲、乙两池的名称。

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甲池是            装置乙池是            装置。

(2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是             B(石墨)电极的名称是            

(3)写出电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是                                  

(4)乙池中反应的化学方程式为                                      

(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加540g时甲池中理论上消耗O­2            mL(标准状况下)

 

(1)原电池(化学能转变为电能) 电解池(电能转变为化学能) (2)负极 阳极 (3)O2+2H2O+4e-=4OH- (4)4AgNO4+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3 (5)280 【解析】 试题分析:(1)由装置图可以看出甲池为原电池,乙池是电解池。(2)通入燃料CH3OH的电极名称是负极,通入氧气的电极为正极。在乙池中与电源的正极相连接的石墨电极B为阳极。与电源的负极相链接的Fe电极为阴极。(3)在原电池中,负极发生氧化反应。正极上发生还原反应。由于是碱性环境,所以在通入O2的电极即正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。(5)由于在整个闭合回路中电子转移的数目相等。所以当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,n(Ag)=n(e-)=5.40g÷107g/mol=0.05mol.则n(O2)= 0.05mol÷4=0.0125mol.所以V(O2)= 0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280ml。 考点:考查原电池、电解池的工作原理、电极名称、电极反应、电子转移及有关计算的知识。  
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考点分析:
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已知A(g)+B(g) 满分5 manfen5.comC(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/

700

800

830

1000

1200

平衡常数

17

11

10

06

04

 

回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=                       H        0(填“<”“ >”“ =”);

(2)830向一个5 L的密闭容器中充入020mol的A和080mol的B反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 mol·L-1·s-1则6s时  c(A)=         mol·L-1 C的物质的量=          mol;

若经一段时间后反应达到平衡则此时A的转化率=        如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气平衡时A的转化率         填“大”或“变小”或“不变”);

(3)判断该反应达到平衡的依据为      填正确选项前的字母):

A压强不随时间改变

B气体的密度不随时间改变

Cc(A)不随时改变

D单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200时反应C(g)+D(g)满分5 manfen5.com A(g)+B(g)的平衡常数的值为             

 

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10时加热NaHCO3饱和溶液测得该溶液的pH发生如下变化:

温度(

10

20

30

加热煮沸后冷却到50

pH

83

84

85

88

 

甲同学认为该溶液的pH值升高的原因是HCO3的水解程度增大故碱性增强该反应的离子方程式为                             

乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3并推断Na2CO3的水解程度      填“大于”或“小于”)NaHCO3

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:___________________________

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X若产生沉淀      填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是       

A、Ba(OH)2溶液  B、BaCl2溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10若溶液的pH等于83    填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)常温下在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离的OH浓度分别为amol /L和bmol /L则ab的比值=                  

 

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某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围:

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞

变色范围(pH)

50~80

31~44

44~62

82~100

 

(1)该实验应选用            作指示剂。

(2)图表示50mL滴定管中液面的位置若A与C刻度间相差1mLA处的刻度为25滴定管中液面读数应为       mL;反应达滴定终点时的现象为                              

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(3)为减小实验误差该同学一共进行了三次实验假设每次所取白醋体积均为VmLNaOH标准液浓度为c mo1/L三次实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30

 

 

 

 

从上表可以看出第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次其原因可能是                      

A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积;

B滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定结束尖嘴部分充满溶液;

C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过未用白醋溶液润洗;

D锥形瓶预先用食用白醋润洗过;

E滴加NaOH溶液时未充分振荡刚看到溶液变色立刻停止滴定。

(4)根据所给数据写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不化简):C1            mol/L。

 

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有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)AG的定义为

AG=lg(c(H/c(OH)。请回答下列问题:

(1)在25若溶液呈中性则AG=                     

(2)在25若溶液的pH=12则AG=                    

(3)在25溶液的pH与AG的换算公式为AG=              要化简)。

(4)在25将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合(混合后的体积误差可以 忽略)若所得混合液的AG=10则ab=                  

 

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今有浓度均为01mol/L的醋酸、盐酸和硫酸种稀溶液按下列题示回答问题(回答时用“>”、“<”或“=”连接a、b、c):

(1)种溶液的pH分别为a、b、c则大小关系为                

(2)若取等质量的锌分别跟这种溶液反应使锌恰好完全反应时所消耗种酸的体积分别为a、b、c则其大小关系为                     

(3)取上述种溶液各10mL分别跟01mol/LNaOH溶液10mL混合当反应结束后种混合液的pH分别为a、b、c 则其大小关系为                

 

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