Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：

PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄  2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（    ）

A．PbO₂放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e ^– = PbSO₄

C．放电时，PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

Answer

B

【解析】

试题分析：由该铅蓄电池的反应原理可知：A．bO2放电时是电池的正极，充电时是电池的阳极。错误。B．Pb放电时是电池的负极，充电时是电池的阴极。负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4．正确。C．放电时，PbO2得电子，发生反应：PbO2+ SO– 2e – +4H+= PbSO4+2H2O．得到电子，被还原。错误。D．电池放电时，由于不断消耗溶液中的硫酸，所以溶液酸性减弱。错误。

考点：考查铅蓄电池在放电与充电时的电极的连接及电极反应、溶液的酸碱性的知识。