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下列物质中,属于弱电解质的是( ) A.氨水 B.冰醋酸 C.酒精 D.硫酸钡

下列物质中属于弱电解质的是 

A氨水         B冰醋酸     C酒精        D硫酸钡

 

B 【解析】 试题分析:电解质是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。弱电解质是在水溶液中只有部分电离产生离子的电解质。A.氨水是混合物。错误。B.冰醋酸在水分子的作用下,部分发生电离:CH3COOHCH3COO-+H+。还存在着电解质分子。是弱电解质。正确。C.酒精是非电解质。D.硫酸钡尽管难溶于水,但是溶于水的完全电离,所以是强电解质。错误。 考点:考查电解质、非电解质、强电解质及弱电解质的概念及应用的知识。  
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考点分析:
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下列说法不正确的是 

A化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成

B盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

C反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律

D如果某化学反应的H和S均小于0则反应一定能自发进行

 

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2011年7月21日世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是(  )

天然气石油④水能太阳能地热能风能氢能

A①②③④        B⑤⑥⑦⑧        C③④⑤⑥       D①②

 

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【有机化学基础】(14分)

香豆素是用途广泛的香料,合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条件均省

略):

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(1)的分子式为_____________;与H2反应生成邻羟基苯甲醇,邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。

2)反应的反应类型是_____________,反应的反应类型是_____________。

(3)香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为

________                                                                  

(4)的同分异构体,的分子中含有苯环且无碳碳双键,苯环上含有两个邻位取代基,且能够发生酯化反应和银镜反应。的结构简式为_______________(任写一种)。

(5)一定条件下,中国学考频道(www.xk100.com)--拥有全国最齐全、最权威的教学资源,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,浏览方便,更新快速,每天更新资料的数量达5000份以上,在全国同类网站中排名第一与CH3CHO能发生类似反应的两步反应,最终生成的有机物的结构简式为_____________。

 

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【物质结构与性质】(14分)

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大,A的最高正价和最低负价的绝对值相等,B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等,D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同,E的基态原子的电子总数与p能级的电子数相等,F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题:

(1)F的基态原子价电子排布式为                   

(2)B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为               (用元素符号回答)

(3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是             

A 分子中都含有σ键和π键            

B 中心原子都sp杂化

C 都是含极性键和非极性键的非极性分子 

D 互为等电子体

E.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

(4)F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有        

(5)由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体,晶胞如图所示.B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中.与一个F原子距离最近的F原子的数目为         ,该晶体的化学式为       .若该晶体的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm,则该晶体的密度表达式为                   

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(14分)联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。

工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇,298.15K时,CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示,据图回答问题:

(1)写出合成甲醇反应的热化学方程式                                        

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                图1                                        图2

(2)在图中曲线     (填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线。

(3)在体积为l L的密闭容器中,充入lmolCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.

从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)

该反应的平衡常数为__________________,升高温度,K值      (填“增大”、“减小”或“不变”)。

下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A.升高温度              B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离  D.再充入1mol CO2和3mol H2

(4)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为:4OH―4e=O2↑+2H2O,则阴极反应式为:_______________________________

有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2H>0、S<0)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由:__________________________                            

 

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试题属性

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