硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25．0mL0．0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22．4mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子, 则S2O32－ 将转化成（   ）

A．S2－             B．S         C．SO32－            D．SO42－

配制250mL 0．1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（   ）

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时，俯视刻度线

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2~~3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它。

在同温同压下，1L的A2气体与3L的B2气体反应生成2L的C气体，则C的化学式为（   ）

A．AB                 B．AB2                C．AB3           D．A2B

下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（   ）

提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（   ）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

标准状况下，10 g由CO和CO2组成的混合气体的体积为 6．72 L，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比是

A．2：1              B．2：3                C．4：3              D． 1：1

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是

A．Cl2＋2NaI = 2NaCl＋I2

B．CH+2O=CO+2HO

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3

D．2H2O2 = 2H2O + O2↑(MnO2催化下)

甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、NO3－、OH－、SO42－。经检测，甲车间的污水pH>7，则下列判断正确的是

A．甲车间的污水中可能含有Ba2+

B．乙车间的污水中可能含有Na+

C．甲车间的污水中不可能含有SO42－

D．乙车间的污水中一定含有Fe3+

一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：5NH4NO3  = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为

A．5：3             B．4：5           C．5：4          D．3：5

有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为  (    )

① 2A－＋B2 = 2B－＋A2               ② 2A－＋C2 = 2C－＋A2

③ 2B－＋C2 = 2C－＋B2                 ④ 2C－＋D2 = 2D－＋C2

A．A－> B－> C－> D－     B．D－>C－>B－> A－       C．D－> B－> A－> C－       D．A－> C－>D－> B－